Test: van der Waalsbindningar -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CCl4

CF4

CH4

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C3H8

CH4

C4H10

C2H6

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Cl2

Br2

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan atomer i molekyler

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-dimetylpropan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

10.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

11.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

HCl

CO2

CH4

12.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

13.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Pentan

2-metylbutan

2-dimetylpropan

14.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CCl4

CH4

CF4

15.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

16.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Pentan:

File:N-Pentan.png - Wikimedia Commons

Isopentan:

Pentan

Isopentan

De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

17.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?