Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Metallbindningar

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CH4

CCl4

CF4

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Jonbindningar

Intermolekylära bindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar

Intramolekylära bindningar

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Metallbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vätebindningar

Metallbindningar

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

10.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

11.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

12.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

H2O

HCl

13.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Heptan (C7H16)

Etanol (C2H5OH)

Ammoniak (NH3)

Metan (CH4)

14.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

15.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

16.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

17.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

18.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

19.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C4H10

CH4

C3H8

C2H6

20.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

21.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

22.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

23.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

24.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

25.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

NH3

C2H5OH

C2H6

HBr

26.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

HCl

CO2

CH4

27.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

28.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

29.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

30.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

31.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

32.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

33.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

HBr

34.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

35.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

H2O

HCl

CO2

36.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

37.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH4

C4H8

CH2Cl2

38.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

39.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

Kovalent bindning

Jon-dipolbindning

van der Waalsbindning

40.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan atomer i molekyler

Mellan molekyler

41.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

42.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

43.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

44.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

45.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-metylbutan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-dimetylpropan

46.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

47.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

C2H6

HCl

CO2