Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Vanliga dipol-dipolbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Metallbindningar

Vätebindningar

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

C2H6

HCl

CO2

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

CO2

H2O

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

10.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

11.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

Metallbindning

Jon-dipolbindning

12.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

13.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

14.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

15.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

16.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Heptan (C7H16)

Etanol (C2H5OH)

Ammoniak (NH3)

Metan (CH4)

17.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

18.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH4

CO2

CH3Cl

HCl

19.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

20.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

21.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

22.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

23.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

24.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

25.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

26.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

27.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

HBr

28.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Metallbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Kovalenta bindningar (opolära)

Vanliga dipol-dipolbindningar

Vätebindningar

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

29.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

30.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

31.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Metallbindningar

Intramolekylära bindningar

Intermolekylära bindningar

Jonbindningar

Kovalenta bindningar

32.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

33.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

HCl

H2O

34.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

35.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

36.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan atomer i molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

37.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

38.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H6

C2H5OH

HCl

HBr

NH3

39.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

40.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-dimetylpropan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

Pentan

41.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH2Cl2

C4H8

CH4

42.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

43.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

44.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket låg kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

45.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Kovalent bindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

46.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

47.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CCl4

CH4

CF4