Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

CH4

HCl

CO2

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH4

C4H8

CH2Cl2

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

Jon-dipolbindning

van der Waalsbindning

Metallbindning

Vätebindning

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

10.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

11.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

H2O

HCl

CO2

12.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

13.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

14.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

HCl

C2H6

CO2

15.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

16.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intermolekylära bindningar

Intramolekylära bindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar

Jonbindningar

17.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

18.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Metan (CH4)

Heptan (C7H16)

Ammoniak (NH3)

Etanol (C2H5OH)

19.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

20.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

21.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

22.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

23.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

24.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Vanliga dipol-dipolbindningar

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

Vätebindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

25.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

26.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

C2H5OH

C2H6

NH3

HCl

27.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C2H6

C4H10

C3H8

CH4

28.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

29.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

30.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Jon-dipolbindning

Kovalent bindning

31.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

32.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

33.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler O

34.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

35.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

36.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Vanliga dipol-dipolbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Metallbindningar

Vätebindningar

37.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

38.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

39.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

40.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

Time's up