Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Storleken som ämnets molekyler har.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

HBr

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Kovalent bindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

CO2

H2O

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH2Cl2

CH4

C4H8

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CH4

C3H8

C4H10

C2H6

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

10.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CO2

CH4

CH3Cl

HCl

11.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

12.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

13.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Metan (CH4)

Etanol (C2H5OH)

Ammoniak (NH3)

Heptan (C7H16)

14.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan atomer i molekyler

Mellan molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

15.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Ammoniak (NH3) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

16.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

17.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-dimetylpropan

Pentan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

18.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

19.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

20.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

21.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

22.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

23.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intermolekylära bindningar

Jonbindningar

Intramolekylära bindningar

Kovalenta bindningar

Metallbindningar

24.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

25.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

26.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

H2O

HCl

CO2

27.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Storleken som ämnets molekyler har.

28.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

29.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

30.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vätebindningar

31.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

32.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H5OH

HBr

HCl

NH3

C2H6

33.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

Jon-dipolbindning

van der Waalsbindning

Metallbindning

34.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

C2H6

HCl

35.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

CO2

36.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

37.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

38.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

39.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

40.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

41.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

42.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

43.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

44.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

45.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

46.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

47.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej