Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

Jon-dipolbindning

Vätebindning

Metallbindning

van der Waalsbindning

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

HCl

C2H6

CO2

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

C2H5OH

HCl

C2H6

NH3

10.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

11.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

12.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

13.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

14.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

15.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

16.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

17.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

18.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

19.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Kovalent bindning

Jon-dipolbindning

Dipol-dipolbindning

20.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C3H8

C4H10

C2H6

CH4

21.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

22.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

HCl

H2O

23.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

HCl

CH4

CO2

24.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

2-dimetylpropan

Pentan

25.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

26.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

27.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

28.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

29.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Vätebindningar

Metallbindningar

Polära kovalenta bindningar

Jonbindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

30.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

31.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

32.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Polära kovalenta bindningar

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Jonbindningar

33.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan atomer i molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan molekyler

34.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

35.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

36.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intermolekylära bindningar

Intramolekylära bindningar

Metallbindningar

Jonbindningar

Kovalenta bindningar

37.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

38.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH4

C4H8

CH2Cl2

39.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

40.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

41.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

42.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

43.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

44.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

45.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Metan (CH4)

Heptan (C7H16)

Ammoniak (NH3)

Etanol (C2H5OH)

46.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

47.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.