Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C3H8

C2H6

CH4

C4H10

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Polära kovalenta bindningar

Metallbindningar

Jonbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

C2H6

HCl

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

10.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

HBr

11.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

HCl

H2O

12.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Vätebindning

Kovalent bindning

13.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

14.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Heptan (C7H16)

Etanol (C2H5OH)

Ammoniak (NH3)

Metan (CH4)

15.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

16.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

17.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

18.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH2Cl2

C4H8

CH4

19.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

20.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

HCl

CO2

CH4

21.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

22.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

23.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H6

HCl

C2H5OH

HBr

NH3

24.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

25.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler O

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

26.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

27.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

28.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

29.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Metallbindningar

Kovalenta bindningar

Intermolekylära bindningar

Jonbindningar

Intramolekylära bindningar

30.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

31.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

32.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Metallbindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

33.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

34.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

35.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

36.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

37.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Jonbindningar

Metallbindningar

Vätebindningar

Polära kovalenta bindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

38.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

39.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

40.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

Time's up