Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CCl4

CF4

CH4

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

C2H6

CO2

HCl

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Metallbindningar

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

10.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

11.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

12.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

13.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

14.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

15.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

16.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

17.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Metan (CH4)

Etanol (C2H5OH)

Ammoniak (NH3)

Heptan (C7H16)

18.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

19.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

20.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Medelhög kokpunkt

21.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Jon-dipolbindning

Metallbindning

Vätebindning

22.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Jon-dipolbindning

Kovalent bindning

Dipol-dipolbindning

23.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

24.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H5OH

HCl

C2H6

NH3

HBr

25.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

26.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intermolekylära bindningar

Jonbindningar

Intramolekylära bindningar

Kovalenta bindningar

Metallbindningar

27.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

28.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

29.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

30.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH2Cl2

CH4

C4H8

31.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

32.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

33.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

34.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

35.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

36.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

37.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan jonerna i en jonförening

38.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

39.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

40.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

41.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

42.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-dimetylpropan

2-metylbutan

43.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

44.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH4

CH3Cl

CO2

HCl

45.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

46.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

H2O

CO2

HCl

47.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Jonbindningar

Metallbindningar

Polära kovalenta bindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Vätebindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)