Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH2Cl2

CH4

C4H8

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CO2

HCl

CH4

CH3Cl

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Ammoniak (NH3)

Etanol (C2H5OH)

Metan (CH4)

Heptan (C7H16)

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

10.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

11.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

12.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

13.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

Metallbindning

Jon-dipolbindning

14.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

15.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Pentan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-dimetylpropan

16.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan atomer i molekyler

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

17.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

18.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

19.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

20.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

21.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Fluor har högre molmassa än klor.

22.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

NH3

C2H5OH

HBr

C2H6

23.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

24.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

25.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

26.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

27.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

28.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

CO2

29.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C2H6

C3H8

CH4

C4H10

30.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

31.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Storleken som ämnets molekyler har.

32.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

33.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Kovalenta bindningar

Intramolekylära bindningar

Intermolekylära bindningar

Jonbindningar

Metallbindningar

34.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

35.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

36.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

37.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

38.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

C2H6

CO2

HCl

39.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Jon-dipolbindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

Kovalent bindning

40.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CCl4

CF4

CH4

41.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

H2O

HCl

CO2

42.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Jonbindningar

Metallbindningar

Polära kovalenta bindningar

Vätebindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vanliga dipol-dipolbindningar

43.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

HCl

CO2

H2O

44.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CCl4

CF4

45.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

46.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

47.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).