Test: van der Waalsbindningar -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Pentan

2-dimetylpropan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Pentan:

File:N-Pentan.png - Wikimedia Commons

Isopentan:

Pentan

Isopentan

De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C3H8

C4H10

CH4

C2H6

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Pentan

2-dimetylpropan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

10.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Cl2

Br2

11.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket låg kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

12.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

13.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

14.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

15.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH4

CH3Cl

CO2

HCl

16.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

17.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.