Test: van der Waalsbindningar -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C3H8

CH4

C4H10

C2H6

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CCl4

CH4

CF4

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CCl4

CH4

CF4

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Pentan:

File:N-Pentan.png - Wikimedia Commons

Isopentan:

De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Isopentan

Pentan

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

10.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH4

CO2

HCl

CH3Cl

11.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

12.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

13.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

14.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan molekyler

Mellan atomer i molekyler

15.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Br2

Cl2

16.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

2-dimetylpropan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Pentan

2-metylbutan

17.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-dimetylpropan

Pentan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer