Test: van der Waalsbindningar -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH3Cl

HCl

CO2

CH4

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-dimetylpropan

Pentan

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Pentan:

File:N-Pentan.png - Wikimedia Commons

Isopentan:

Pentan

Isopentan

De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Pentan

2-dimetylpropan

2-metylbutan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C4H10

C2H6

C3H8

CH4

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

10.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

11.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

12.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CF4

CCl4

CH4

13.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

14.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CCl4

CH4

15.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

16.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

Cl2

Br2

17.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan atomer i molekyler

Mellan molekyler

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal