Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

C4H8

CH2Cl2

CH4

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

HCl

H2O

CO2

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intermolekylära bindningar

Kovalenta bindningar

Jonbindningar

Intramolekylära bindningar

Metallbindningar

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan molekyler

Mellan atomer i molekyler

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Metallbindning

Vätebindning

Jon-dipolbindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

10.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

11.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

12.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

13.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

14.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

15.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

CH4

CO2

CH3Cl

HCl

16.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

17.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H6

HBr

NH3

HCl

C2H5OH

18.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

19.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

20.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Ammoniak (NH3)

Metan (CH4)

Heptan (C7H16)

Etanol (C2H5OH)

21.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

22.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

23.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Jonbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Vanliga dipol-dipolbindningar

Polära kovalenta bindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Metallbindningar

Vätebindningar

24.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

25.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

26.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

27.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

28.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

29.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

30.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

31.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

32.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Ammoniak (NH3) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

33.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler O

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

34.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Storleken som ämnets molekyler har.

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

35.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

36.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Vanliga dipol-dipolbindningar

Vätebindningar

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

37.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

38.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

C2H6

HCl

39.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

40.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Kovalent bindning

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Time's up