Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

CH4

C4H8

CH2Cl2

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

10.

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

11.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

12.

Vad är korrekt angående dipoler?

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

13.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

14.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Medelhög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

15.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Metallbindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

Jon-dipolbindning

Dipol-dipolbindning

16.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Dipol-dipolbindning

Vätebindning

van der Waalsbindning

17.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

18.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Br2

Cl2

19.

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan molekyler

20.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Vätebindning

Kovalent bindning

van der Waalsbindning

Jon-dipolbindning

Dipol-dipolbindning

21.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CF4

CCl4

CH4

22.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Heptan (C7H16)

Etanol (C2H5OH)

Metan (CH4)

Ammoniak (NH3)

23.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

24.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

25.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

H2O

26.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

H2O

HCl

27.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Vanliga dipol-dipolbindningar

Jonbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Kovalenta bindningar (opolära)

Vätebindningar

Polära kovalenta bindningar

Metallbindningar

28.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

29.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

30.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

NH3

C2H6

C2H5OH

31.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

32.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

33.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HBr

HCl

34.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

35.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Storleken som ämnets molekyler har.

36.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-metylbutan

2-dimetylpropan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

37.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

38.

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

HCl

CH3Cl

CO2

CH4

39.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

40.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

van der Waalsbindning

Dipol-dipolbindning

41.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

42.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Jonbindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

Polära kovalenta bindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vätebindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

43.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

44.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

HCl

C2H6

45.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CH4

C3H8

C2H6

C4H10

46.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Storleken som ämnets molekyler har.

47.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Jonbindningar

Intermolekylära bindningar

Intramolekylära bindningar

Metallbindningar

Kovalenta bindningar