Test: Intermolekylära bindningar

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”.

Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”.

Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

C2H6

HCl

CO2

Vad är korrekt angående dipoler?

De är symmetriska molekyler där de partiella laddningarna tar ut varandra.

De är molekyler med 2 elektriskt laddade poler.

Den ena polen är partiellt positivt laddad medan den andra polen är partiellt negativt laddad.

De är molekyler med en elektriskt laddad pol.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vanliga dipol-dipolbindningar (men ej vätebindningar) mellan sina molekyler?

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar?

HCl

CO2

CH3Cl

CH4

van der Waalsbindningar förekommer...?

Mellan atomer i molekyler

Mellan metallatomerna i en metal

Mellan jonerna i en jonförening

Mellan molekyler

Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?

C4H8

CH2Cl2

CH4

10.

Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

van der Waalsbindning

11.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

12.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

13.

Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol?

Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår).

Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer).

Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår).

14.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Dipol-dipolbindning

Nej

15.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Nej

16.

Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?

Intramolekylära bindningar

Intermolekylära bindningar

Kovalenta bindningar

Metallbindningar

Jonbindningar

17.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

18.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?

Jonbindningar

Polära kovalenta bindningar

Metallbindningar

Vätebindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Vanliga dipol-dipolbindningar

19.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

Medelhög kokpunkt

20.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

21.

Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen?

F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N.

22.

Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?

Polära kovalenta bindningar

Vanliga dipol-dipolbindningar

Vätebindningar

Jonbindningar

van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter)

Metallbindningar

Kovalenta bindningar (opolära)

23.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

C2H6

CH4

C4H10

C3H8

24.

Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?

Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna

Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler

Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar

Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning.

25.

Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?

Aceton | math

Nej

26.

Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?

Medelhög kokpunkt

Mycket hög kokpunkt

Mycket låg kokpunkt

27.

Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?

HCl

28.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CCl4

CF4

29.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?

Heptan (C7H16)

Ammoniak (NH3)

Metan (CH4)

Etanol (C2H5OH)

30.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

Pentan

2-dimetylpropan

31.

Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?

Tetraklormetan (CCl4) är en dipol

Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är inte en dipol

Ammoniak (NH3) är en dipol

32.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

CO2

HCl

H2O

33.

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

34.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

35.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Storleken som ämnets molekyler har.

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

36.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

H2O

HCl

CO2

37.

Är nedanstående molekyl en dipol?

Nej

38.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

Cl2

Br2

39.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Vätebindning

Jon-dipolbindning

Dipol-dipolbindning

Metallbindning

van der Waalsbindning

40.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler?

41.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

CO2

HCl

42.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Skillnad mellan bensen och fenyl - 2021 - Nyheter

Nej

43.

Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?

Nej

44.

Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning?

Jon-dipolbindning

Kovalent bindning

van der Waalsbindning

Vätebindning

Dipol-dipolbindning

45.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

HCl

HBr

46.

Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar?

Storleken som ämnets molekyler har.

Nettoladdningen hos ämnets atomer

Totala antalet protoner i ämnets molekyler

Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har.

Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler

47.

Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan skapa vätebindningar mellan sina molekyler?

C2H5OH

NH3

C2H6

HCl

HBr