Test: Syror, baser och pH-värde – del 2 Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en neutral lösning? [H3O+ ] < [OH-] [H3O+ ] = [OH-] [H3O+ ] > [OH- ] 2. Vad gäller för pH i en basisk lösning? pH > 7 pH < 7 pH = 7 3. Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+ ] i en lösning med pH-värdet 1? 10 mol/dm3 2,34 mol/dm3 4,65 mol/dm3 1,0 mol/dm3 0,034 mol/dm3 0,1 mol/dm3 4. Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+ ] i en lösning med pH-värdet 2? 2,34 mol/dm3 0,1 mol/dm3 0,034 mol/dm3 0,01 mol/dm3 10 mol/dm3 1,0 mol/dm3 5. Vad gäller för pH i en neutral lösning? pH = 7 pH < 7 pH > 7 6. Vilket pH-värde har en salpetersyralösning med koncentrationen 0,04 mol/dm3? pH = 1,4 pH = 0,04 pH = 1,6 pH = 0,05 pH = 0,70 pH = 1,2 pH = 1,1 pH = 0,1 7. 0,05 mol HCl löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen? pH = 0,05 pH = 1,6 pH = 1 pH = 0,1 pH = 2 pH = 1,3 pH = 0,70 8. Vad menas med pH? pH är ett mått på hur mycket väteatomer det finns i en vattenlösning pH är ett mått på oxoniumjonkoncentrationen, H3O+ , i en lösning pH är ett mått på hur mycket hydroxidjoner, OH-, det finns i en lösning pH är ett mått på hur många syror det finns i en vattenlösning 9. Vad gäller för pH i en sur lösning? pH = 7 pH > 7 pH < 7 10. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en sur lösning? [H3O+ ] > [OH- ] [H3O+ ] < [OH-] [H3O+ ] = [OH-] 11. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en basisk lösning? [H3O+ ] < [OH-] [H3O+ ] = [OH-] [H3O+ ] > [OH- ] 12. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,20 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen? pH = 6,3 pH = 0,1 pH = 0,70 pH = 10 pH = 2 pH = 1 13. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,10 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen? pH = 0,70 pH = 1 pH = 6,3 pH = 10 pH = 0,1 pH = 2 Time's up
