Test: Syror, baser och pH-värde – del 2 Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se1. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en basisk lösning?[H3O+ ] > [OH- ][H3O+ ] = [OH-][H3O+ ] < [OH-]2. 0,05 mol H2SO4 löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen?pH = 1,6pH = 0,70pH = 2pH = 1pH = 0,05pH = 1,3pH = 0,13. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,10 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen?pH = 2pH = 6,3pH = 10pH = 0,1pH = 0,70pH = 14. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en neutral lösning?[H3O+ ] = [OH-][H3O+ ] < [OH-][H3O+ ] > [OH- ]5. Vad menas med pH?pH är ett mått på oxoniumjonkoncentrationen, H3O+ , i en lösningpH är ett mått på hur mycket väteatomer det finns i en vattenlösningpH är ett mått på hur många syror det finns i en vattenlösningpH är ett mått på hur mycket hydroxidjoner, OH-, det finns i en lösning6. Vilket pH-värde har en salpetersyralösning med koncentrationen 0,04 mol/dm3?pH = 1,1pH = 1,6pH = 0,1pH = 1,2pH = 0,05pH = 1,4pH = 0,04pH = 0,707. 0,05 mol HCl löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen?pH = 1,3pH = 2pH = 0,1pH = 1pH = 0,05pH = 0,70pH = 1,68. Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+ ] i en lösning med pH-värdet 2?2,34 mol/dm31,0 mol/dm30,034 mol/dm30,1 mol/dm310 mol/dm30,01 mol/dm39. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,20 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen?pH = 2pH = 0,70pH = 1pH = 0,1pH = 6,3pH = 1010. Vad gäller för pH i en basisk lösning?pH < 7pH > 7pH = 711. Vilket samband råder mellan [H3O+ ] och [OH-] i en sur lösning?[H3O+ ] < [OH-][H3O+ ] = [OH-][H3O+ ] > [OH- ]12. Vad gäller för pH i en neutral lösning?pH > 7pH < 7pH = 713. Vad gäller för pH i en sur lösning?pH > 7pH < 7pH = 714. Beräkna koncentrationen av oxoniumjoner [H3O+ ] i en lösning med pH-värdet 1?1,0 mol/dm30,034 mol/dm34,65 mol/dm30,1 mol/dm310 mol/dm32,34 mol/dm3Time is Up!
