Test: Kemiska bindningar (test på hela block 2) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Vilken laddning får en magnesiumatom när den joniseras? 3- 1+ 3+ 2- 2+ 1- 2. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C2H6 C3H8 C4H10 CH4 3. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ b) Alternativ c) Alternativ a) Alternativ f) Alternativ e) Alternativ d) 4. Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler? a e b f d c 5. Vad kallas positiva joner för med ett annat namn? Fluider Grisjoner Hundjoner Katjoner Manjoner Anjoner Kattjoner Citroner 6. Vad är en viktig drivkraft till varför kemiska bindningar uppkommer? Högre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Lägre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Ädelgasstruktur hos de ingående atomerna Minskad entropi 7. Är nedanstående molekyl en dipol? Ja Nej 8. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CH2Cl2 CO C4H8 CH4 9. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin lägst? Al K Li Ca 10. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +5? N O Al Si Na Mg Cl 11. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 12. Vad händer med radien när magnesium omvandlas till en magnesiumjon?? Den minskar kraftigt Den minskar litegrann Den ökar kraftigt Den ökar litegrann Radien är helt oförändrad 13. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? Br2 Cl2 I2 F2 14. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Elektroner som inte har någon bestämd plats" De innersta elektronerna i atomen Valenselektroner med extra mycket energi Elektroner som har en bestämd position i metallen 15. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning 16. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Be S Li Cl 17. Vilka av nedanstående molekyler är dipoler? CH4 CH3Cl H2 HBr 18. Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol? Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer). Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer). 19. Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen? F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. 20. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Nej Ja 21. Vilket alternativ anger ett sätt som jonföreningar ej kan bildas på? Två ickemetaller reagerar med varandra i en kondensationsreaktion Metall reagerar med ickemetall Metall reagerar med en syra Utfällningsreaktion En syra reagerar med en bas 22. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? O2 HF HCl H2 23. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? Dipol-dipolbindning Jonbindning van der Waalsbindning Metallbindning Kovalent bindning Vätebindning Jon-dipolbindning 24. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? MgS RbI KBr AlP CaN 25. Hos vilken av följande atomer är den tredje joniseringsenergin högst? Mg Al Ca 26. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 27. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? H2O CO2 HF O2 H2 HCl 28. Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning Vätebindning 29. Vilken av följande metaller har lägst smältpunkt? Kalium Natrium Cesium Litium 30. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 31. Vad innebär en polär kovalent bindning? Två atomer delar på valenselektroner. De har olika elektronegativitet och delar därför "olika" på elektronerna. Den ena atomen attraherar elektronerna mer så att dessa förskjuts lite mer åt den atomen. Två atomer delar på valenselektroner. De har samma, eller nästan samma elektronegativitet och delar därför lika på elektronerna. Delokaliserade elektroner i molekylen skapar ett gemensamt elektronmoln som attraherar atomerna. 32. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ b) Alternativ a) Alternativ e) Alternativ c) Alternativ f) Alternativ d) 33. Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar? CH3Cl CO2 CH4 HCl CO 34. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Mycket hög kokpunkt Mycket låg kokpunkt Medelhög kokpunkt 35. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Intramolekylära bindningar Intermolekylära bindningar Kovalenta bindningar Metallbindningar Jonbindningar 36. Syrgas reagerar med magnesium och saltet magnesiumoxid bildas. Vilket ämne avger resp. upptar elektroner? Syreatomerna upptar elektroner medan magnesiumatomerna avger elektroner. Syreatomerna avger elektroner medan magnesiumatomerna upptar elektroner. Både syreatomerna och magnesiumatomerna avger elektroner. 37. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen Antalet elektroner Atomradien Antalet protoner Antalet neutroner 38. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den minskar Den ökar Den är oförändrad 39. Vad heter bindningen som finns i ett salt? Metallbindning Dipol-dipolbindning Jonbindning Kovalent bindning Vätebindning Jon-dipolbindning van der Waalsbindning 40. Vilket alternativ är en legering? Koppar Guld Mässing Silver 41. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Nej Ja 42. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna 43. Vad är namnet på den jon som bildas när kväve joniseras? Nitratjon Nitridjon Nitrogenjon Kvävejon 44. Vad menas med partiell laddning? En fullständig laddning Ingen fullständig laddning Ingen laddning alls En positiv laddning En laddning som både är positiv och negativ 45. Ett annat namn för oregelbunden/oordnad struktur är? Amorf struktur Kristallstruktur 3d-struktur Absorbstruktur Kvartsstruktur 46. Vad heter bindningen som finns i en metall? Jon-dipolbindning Vätebindning Jonbindning Metallbindning Dipol-dipolbindning Kovalent bindning van der Waalsbindning 47. Det som framförallt kännetecknar metallbindningen är? Högenergirika valenselektroner Valenselektroner som sitter hårt fast Amorf struktur Hög nettoladdning hos metallatomerna Delokaliserade valenselektroner Långt avstånd mellan de olika atomernas valensskal 48. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Ar He Ne Kr Xe Rn 49. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Cl Mg Na Si 50. Vad är namnet på det salt som bildas av kloridjoner och magnesiumjoner? Magnesiumklorid Klormagnesium Klormagnesiumid Magnesiumjonkloridjon Kloridmagnesium 51. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Na K Rb 52. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? O2 H2 HCl Cl2 53. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? Vätebindning Kovalent bindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning Jon-dipolbindning 54. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? Polära kovalenta bindningar Vätebindningar Jonbindningar Kovalenta bindningar (opolära) van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vanliga dipol-dipolbindningar Metallbindningar 55. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 2+ 2- 1+ 3- 3+ 1- 56. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 57. Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar? Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har. Totala antalet protoner i ämnets molekyler Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler Nettoladdningen hos ämnets atomer Storleken som ämnets molekyler har. 58. Vilken av följande metaller har högst smältpunkt? Aluminium Cesium Natrium Magnesium 59. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? LiCl(l) NaCl(aq) CuSO4(s) NaCl(l) CuSO4(aq) 60. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ e) Alternativ c) Alternativ b) Alternativ d) Alternativ a) Alternativ f) 61. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? H2O Cl2 CH4 C4H10 62. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +3? Na O N Si Al Mg Cl 63. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Ammoniak (NH3) är en dipol Tetraklormetan (CCl4) är en dipol Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol 64. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? MgS NaF NaCl BeCl MgO AlN 65. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den är oförändrad Den ökar Den minskar 66. I vilken av följande molekyler finns det vanliga kovalenta bindningar (opolära)? CH4 CO2 HCl H2O 67. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när aluminium reagerar med syrgas? Alternativ c) Alternativ f) Alternativ e) Alternativ d) Alternativ a) Alternativ b) 68. Vad händer med radien när klor joniseras? Radien är helt oförändrad Den ökar kraftigt Den minskar kraftigt Den ökar litegrann Den minskar litegrann 69. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Metan (CH4) Ammoniak (NH3) Heptan (C7H16) Etanol (C2H5OH) 70. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? Al Cl O N 71. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? Dipol-dipolbindning Jon-dipolbindning Vätebindning van der Waalsbindning Metallbindning 72. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?Pentan:Isopentan: Pentan De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer Isopentan 73. Vilken av följande bindningar är starkast? Vätebindning Dipol-dipolbindning Kovalent bindning van der Waalsbindning Time's up
