Test: Kemiska bindningar (test på hela block 2) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när aluminium reagerar med syrgas? Alternativ f) Alternativ e) Alternativ c) Alternativ b) Alternativ a) Alternativ d) 2. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? NaCl(l) CuSO4(s) LiCl(l) NaCl(aq) CuSO4(aq) 3. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Be Cl S Li 4. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? HCl Cl2 H2 O2 5. Vad innebär en polär kovalent bindning? Två atomer delar på valenselektroner. De har samma, eller nästan samma elektronegativitet och delar därför lika på elektronerna. Delokaliserade elektroner i molekylen skapar ett gemensamt elektronmoln som attraherar atomerna. Två atomer delar på valenselektroner. De har olika elektronegativitet och delar därför "olika" på elektronerna. Den ena atomen attraherar elektronerna mer så att dessa förskjuts lite mer åt den atomen. 6. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 7. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? BeCl AlN NaCl MgO NaF MgS 8. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? C4H10 CH4 Cl2 H2O 9. Vad händer med radien när magnesium omvandlas till en magnesiumjon?? Den ökar kraftigt Den minskar litegrann Den ökar litegrann Den minskar kraftigt Radien är helt oförändrad 10. Vilket alternativ är en legering? Guld Koppar Mässing Silver 11. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? MgS AlP RbI CaN KBr 12. Är nedanstående molekyl en dipol? Ja Nej 13. Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar? Totala antalet protoner i ämnets molekyler Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler Storleken som ämnets molekyler har. Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har. Nettoladdningen hos ämnets atomer 14. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Ammoniak (NH3) Heptan (C7H16) Etanol (C2H5OH) Metan (CH4) 15. Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler? d c b e a f 16. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Cl Si Na Mg 17. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CO CH4 CH2Cl2 C4H8 18. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Rb Na K 19. Vad händer med radien när klor joniseras? Den ökar litegrann Den minskar kraftigt Den ökar kraftigt Radien är helt oförändrad Den minskar litegrann 20. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? Vätebindning van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning 21. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin lägst? K Ca Al Li 22. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. 23. Vad menas med partiell laddning? Ingen fullständig laddning En fullständig laddning En laddning som både är positiv och negativ En positiv laddning Ingen laddning alls 24. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Ammoniak (NH3) är en dipol Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Tetraklormetan (CCl4) är en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol 25. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? N Al O Cl 26. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Antalet elektroner Antalet protoner Atomradien Antalet neutroner Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen 27. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 28. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Valenselektroner med extra mycket energi Elektroner som har en bestämd position i metallen De innersta elektronerna i atomen Elektroner som inte har någon bestämd plats" 29. Vilken av följande metaller har högst smältpunkt? Aluminium Cesium Magnesium Natrium 30. Det som framförallt kännetecknar metallbindningen är? Högenergirika valenselektroner Amorf struktur Valenselektroner som sitter hårt fast Långt avstånd mellan de olika atomernas valensskal Hög nettoladdning hos metallatomerna Delokaliserade valenselektroner 31. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? Kovalent bindning Jonbindning van der Waalsbindning Metallbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning Jon-dipolbindning 32. Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen? F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. 33. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? Dipol-dipolbindning Kovalent bindning Jon-dipolbindning van der Waalsbindning Vätebindning 34. I vilken av följande molekyler finns det vanliga kovalenta bindningar (opolära)? H2O CH4 CO2 HCl 35. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +3? Na Cl Al N Si O Mg 36. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C2H6 CH4 C3H8 C4H10 37. Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar? HCl CO2 CH3Cl CO CH4 38. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den är oförändrad Den minskar Den ökar 39. Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? Vätebindning van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning 40. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 41. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Ja Nej 42. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? Vanliga dipol-dipolbindningar Metallbindningar Jonbindningar Polära kovalenta bindningar Vätebindningar van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Kovalenta bindningar (opolära) 43. Ett annat namn för oregelbunden/oordnad struktur är? 3d-struktur Kristallstruktur Amorf struktur Absorbstruktur Kvartsstruktur 44. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?Pentan:Isopentan: Pentan De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer Isopentan 45. Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol? Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer). Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer). 46. Vad kallas positiva joner för med ett annat namn? Grisjoner Fluider Katjoner Citroner Anjoner Manjoner Hundjoner Kattjoner 47. Hos vilken av följande atomer är den tredje joniseringsenergin högst? Mg Al Ca 48. Vad heter bindningen som finns i ett salt? Metallbindning van der Waalsbindning Jon-dipolbindning Vätebindning Kovalent bindning Jonbindning Dipol-dipolbindning 49. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? HCl CO2 O2 H2 HF H2O 50. Vad är namnet på det salt som bildas av kloridjoner och magnesiumjoner? Magnesiumjonkloridjon Klormagnesium Magnesiumklorid Kloridmagnesium Klormagnesiumid 51. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +5? N Si Na Mg Cl O Al 52. Vad är en viktig drivkraft till varför kemiska bindningar uppkommer? Högre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Minskad entropi Lägre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Ädelgasstruktur hos de ingående atomerna 53. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ f) Alternativ a) Alternativ d) Alternativ e) Alternativ c) Alternativ b) 54. Vad är namnet på den jon som bildas när kväve joniseras? Nitrogenjon Nitridjon Nitratjon Kvävejon 55. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ d) Alternativ c) Alternativ b) Alternativ a) Alternativ f) Alternativ e) 56. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ a) Alternativ f) Alternativ b) Alternativ d) Alternativ e) Alternativ c) 57. Vilken laddning får en magnesiumatom när den joniseras? 2+ 2- 3+ 1+ 3- 1- 58. Vilket alternativ anger ett sätt som jonföreningar ej kan bildas på? Utfällningsreaktion Metall reagerar med en syra Två ickemetaller reagerar med varandra i en kondensationsreaktion Metall reagerar med ickemetall En syra reagerar med en bas 59. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? van der Waalsbindning Metallbindning Jon-dipolbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning 60. Vad heter bindningen som finns i en metall? Kovalent bindning Vätebindning Jon-dipolbindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning Jonbindning Metallbindning 61. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? HF HCl O2 H2 62. Syrgas reagerar med magnesium och saltet magnesiumoxid bildas. Vilket ämne avger resp. upptar elektroner? Både syreatomerna och magnesiumatomerna avger elektroner. Syreatomerna avger elektroner medan magnesiumatomerna upptar elektroner. Syreatomerna upptar elektroner medan magnesiumatomerna avger elektroner. 63. Vilken av följande bindningar är starkast? Kovalent bindning Vätebindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning 64. Vilka av nedanstående molekyler är dipoler? HBr CH3Cl CH4 H2 65. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 2+ 3+ 2- 1- 1+ 3- 66. Är nedanstående molekyl en dipol? Ja Nej 67. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den är oförändrad Den ökar Den minskar 68. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Mycket låg kokpunkt Medelhög kokpunkt Mycket hög kokpunkt 69. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Jonbindningar Kovalenta bindningar Metallbindningar Intramolekylära bindningar Intermolekylära bindningar 70. Vilken av följande metaller har lägst smältpunkt? Cesium Kalium Litium Natrium 71. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? Cl2 Br2 F2 I2 72. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Ar Ne Xe He Rn Kr 73. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Nej Ja Time's up
