Test: Kemiska bindningar (test på hela block 2) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Vad händer med radien när klor joniseras? Den minskar kraftigt Den ökar kraftigt Radien är helt oförändrad Den ökar litegrann Den minskar litegrann 2. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? Polära kovalenta bindningar Metallbindningar Kovalenta bindningar (opolära) van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Jonbindningar Vätebindningar Vanliga dipol-dipolbindningar 3. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? NaCl(l) LiCl(l) NaCl(aq) CuSO4(aq) CuSO4(s) 4. Syrgas reagerar med magnesium och saltet magnesiumoxid bildas. Vilket ämne avger resp. upptar elektroner? Syreatomerna upptar elektroner medan magnesiumatomerna avger elektroner. Både syreatomerna och magnesiumatomerna avger elektroner. Syreatomerna avger elektroner medan magnesiumatomerna upptar elektroner. 5. Vad är namnet på den jon som bildas när kväve joniseras? Nitrogenjon Nitratjon Nitridjon Kvävejon 6. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Ammoniak (NH3) Metan (CH4) Etanol (C2H5OH) Heptan (C7H16) 7. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Kovalenta bindningar Intermolekylära bindningar Jonbindningar Intramolekylära bindningar Metallbindningar 8. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +3? N Cl Si O Na Mg Al 9. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? van der Waalsbindning Vätebindning Metallbindning Dipol-dipolbindning Jon-dipolbindning 10. Hos vilken av följande atomer är den tredje joniseringsenergin högst? Al Ca Mg 11. Vilken laddning får en magnesiumatom när den joniseras? 1- 3+ 1+ 3- 2- 2+ 12. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ e) Alternativ c) Alternativ a) Alternativ f) Alternativ d) Alternativ b) 13. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ b) Alternativ e) Alternativ d) Alternativ a) Alternativ c) Alternativ f) 14. Vad kallas positiva joner för med ett annat namn? Kattjoner Citroner Manjoner Fluider Anjoner Katjoner Grisjoner Hundjoner 15. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Mg Si Na Cl 16. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? N O Al Cl 17. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte 18. Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler? f b c d a e 19. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CH2Cl2 CH4 CO C4H8 20. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? Kovalent bindning van der Waalsbindning Vätebindning Jon-dipolbindning Dipol-dipolbindning 21. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Elektroner som har en bestämd position i metallen Elektroner som inte har någon bestämd plats" Valenselektroner med extra mycket energi De innersta elektronerna i atomen 22. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Nej Ja 23. Vilken av följande atomer har en nettoladdning/effektiv kärnladdning som är +5? Na Al N Mg Si Cl O 24. Vad innebär en polär kovalent bindning? Två atomer delar på valenselektroner. De har olika elektronegativitet och delar därför "olika" på elektronerna. Den ena atomen attraherar elektronerna mer så att dessa förskjuts lite mer åt den atomen. Delokaliserade elektroner i molekylen skapar ett gemensamt elektronmoln som attraherar atomerna. Två atomer delar på valenselektroner. De har samma, eller nästan samma elektronegativitet och delar därför lika på elektronerna. 25. Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen? F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. 26. Är nedanstående molekyl en dipol? Ja Nej 27. Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? Vätebindning van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning 28. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? HCl O2 CO2 H2O HF H2 29. Vad heter bindningen som finns i ett salt? Jonbindning Metallbindning Jon-dipolbindning Vätebindning Kovalent bindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning 30. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? van der Waalsbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning 31. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Ja Nej 32. Vad är en viktig drivkraft till varför kemiska bindningar uppkommer? Högre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Minskad entropi Lägre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Ädelgasstruktur hos de ingående atomerna 33. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? HCl O2 H2 HF 34. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? Cl2 O2 H2 HCl 35. Det som framförallt kännetecknar metallbindningen är? Långt avstånd mellan de olika atomernas valensskal Delokaliserade valenselektroner Högenergirika valenselektroner Valenselektroner som sitter hårt fast Hög nettoladdning hos metallatomerna Amorf struktur 36. Vilken av följande bindningar är starkast? van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning Kovalent bindning 37. Vilken av följande metaller har lägst smältpunkt? Natrium Cesium Litium Kalium 38. Vad är namnet på det salt som bildas av kloridjoner och magnesiumjoner? Magnesiumklorid Klormagnesium Klormagnesiumid Kloridmagnesium Magnesiumjonkloridjon 39. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Antalet elektroner Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen Antalet neutroner Antalet protoner Atomradien 40. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C3H8 C2H6 C4H10 CH4 41. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? MgS BeCl NaCl AlN MgO NaF 42. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? H2O C4H10 CH4 Cl2 43. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 44. Vad menas med partiell laddning? En laddning som både är positiv och negativ Ingen fullständig laddning Ingen laddning alls En fullständig laddning En positiv laddning 45. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 3+ 2- 1- 3- 2+ 1+ 46. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? I2 F2 Cl2 Br2 47. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? S Li Cl Be 48. I vilken av följande molekyler finns det vanliga kovalenta bindningar (opolära)? H2O CH4 CO2 HCl 49. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? Vätebindning Jon-dipolbindning Dipol-dipolbindning Jonbindning van der Waalsbindning Kovalent bindning Metallbindning 50. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Ja Nej 51. Vilket alternativ är en legering? Silver Guld Mässing Koppar 52. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 53. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Nej Ja 54. Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar? CO CO2 CH4 HCl CH3Cl 55. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? RbI AlP MgS CaN KBr 56. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ a) Alternativ f) Alternativ d) Alternativ e) Alternativ b) Alternativ c) 57. Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol? Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer). Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer). Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår). 58. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin lägst? Ca Al Li K 59. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?Pentan:Isopentan: De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer Isopentan Pentan 60. Vilket alternativ anger ett sätt som jonföreningar ej kan bildas på? En syra reagerar med en bas Utfällningsreaktion Metall reagerar med ickemetall Metall reagerar med en syra Två ickemetaller reagerar med varandra i en kondensationsreaktion 61. Vad händer med radien när magnesium omvandlas till en magnesiumjon?? Den ökar kraftigt Den minskar litegrann Radien är helt oförändrad Den minskar kraftigt Den ökar litegrann 62. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Tetraklormetan (CCl4) är en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Ammoniak (NH3) är en dipol 63. Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar? Totala antalet protoner i ämnets molekyler Nettoladdningen hos ämnets atomer Storleken som ämnets molekyler har. Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har. 64. Vilka av nedanstående molekyler är dipoler? HBr H2 CH4 CH3Cl 65. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den är oförändrad Den ökar Den minskar 66. Ett annat namn för oregelbunden/oordnad struktur är? Absorbstruktur Amorf struktur Kristallstruktur 3d-struktur Kvartsstruktur 67. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Kr Rn Ne Xe Ar He 68. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den minskar Den ökar Den är oförändrad 69. Vilken av följande metaller har högst smältpunkt? Natrium Magnesium Cesium Aluminium 70. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när aluminium reagerar med syrgas? Alternativ d) Alternativ b) Alternativ e) Alternativ c) Alternativ a) Alternativ f) 71. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Rb Na K 72. Vad heter bindningen som finns i en metall? Dipol-dipolbindning Jon-dipolbindning Jonbindning Vätebindning Metallbindning van der Waalsbindning Kovalent bindning 73. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Medelhög kokpunkt Mycket låg kokpunkt Mycket hög kokpunkt Time's up
