Test: Kemiska bindningar (test på hela block 2) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 1- 1+ 3- 3+ 2+ 2- 2. Vilket alternativ anger ett sätt som jonföreningar ej kan bildas på? Två ickemetaller reagerar med varandra i en kondensationsreaktion En syra reagerar med en bas Utfällningsreaktion Metall reagerar med en syra Metall reagerar med ickemetall 3. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? C4H10 CH4 H2O Cl2 Na 4. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? Li Be Cl S 5. Vilken av följande atomer har nettoladdningen +5? Mg Al N Si Na Cl O 6. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? MgS BeCl MgO AlN NaF NaCl 7. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Intramolekylära bindningar Kovalenta bindningar Jonbindningar Intermolekylära bindningar Metallbindningar 8. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den ökar Den minskar Den är oförändrad 9. Ett annat namn för oregelbunden/oordnad struktur är? Kristallstruktur Amorf struktur Absorbstruktur 3d-struktur Kvartsstruktur 10. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? Dipol-dipolbindning Metallbindning Jon-dipolbindning Jonbindning van der Waalsbindning Vätebindning Kovalent bindning 11. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?Pentan:Isopentan: Isopentan De har samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer Pentan 12. Vilka 2 faktorer påverkar den totala styrkan av ett ämnes van der Waalsbindningar? Totala antalet valenselektroner i ämnets molekyler Storleken som ämnets molekyler har. Totala antalet protoner i ämnets molekyler Nettoladdningen hos ämnets atomer Den geometriska formen/strukturen som ämnets molekyler har. 13. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Tetraklormetan (CCl4) är en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Ammoniak (NH3) är en dipol 14. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 15. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CH2Cl2 C4H8 CO CH4 16. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Elektroner som inte har någon bestämd plats" Valenselektroner med extra mycket energi Elektroner som har en bestämd position i metallen De innersta elektronerna i atomen 17. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? van der Waalsbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning 18. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 19. I vilken av följande molekyler finns det vanliga kovalenta bindningar (opolära)? HCl Na CH4 CO2 H2O 20. Vad heter bindningen som finns i ett salt? Jon-dipolbindning Jonbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning Metallbindning Kovalent bindning 21. Hos vilken av följande atomer är den tredje joniseringsenergin högst? Mg Ca Al 22. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Ja Nej 23. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? van der Waalsbindning Jon-dipolbindning Metallbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning 24. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? Metallbindningar Vätebindningar van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vanliga dipol-dipolbindningar Kovalenta bindningar (opolära) Polära kovalenta bindningar Jonbindningar 25. Vilken/vilka av nedanstående ämnen kan enbart skapa van der Waalsbindningar mellan sina molekyler? d b c a e f 26. Vilka 2 kriterier måste vara uppfyllda för att en molekyl ska kunna vara en dipol? Molekylen måste innehålla samma typ av atomer (samma elektronegativitet så att lika laddningar uppkommer). Molekylen måste ha en symmetrisk struktur (så att en jämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste ha en osymmetrisk struktur (så att en ojämn laddningsfördelning uppstår). Molekylen måste innehålla olika atomer (olika elektronegativitet så att olika laddningar uppkommer). 27. Varför måste vätet på den ena molekylen binda till aningen fluor, syre eller kväve på den andra molekylen? F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, liten radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med låg elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark negativ laddning som är koncentrerad till ett litet område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. F, O och N är atomer med hög elektronegativitet, stor radie och ett fritt elektronpar. Det tillsammans innebär att det bildas en stark positiv laddning som är koncentrerad till ett stort område. Detta ger en stark bindning mellan vätet och antingen F, O eller N. 28. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 29. Vilken av följande atomer har nettoladdningen +3? N Mg Al O Cl Na Si 30. Vad kallas positiva joner för med ett annat namn? Anjoner Hundjoner Katjoner Citroner Grisjoner Fluider Manjoner Kattjoner 31. Vilken av följande metaller har högst smältpunkt? Natrium Cesium Aluminium Magnesium 32. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ a) Alternativ f) Alternativ d) Alternativ e) Alternativ c) Alternativ b) 33. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ f) Alternativ d) Alternativ b) Alternativ a) Alternativ e) Alternativ c) 34. Det som framförallt kännetecknar metallbindningen är? Långt avstånd mellan de olika atomernas valensskal Högenergirika valenselektroner Hög nettoladdning hos metallatomerna Amorf struktur Delokaliserade valenselektroner Valenselektroner som sitter hårt fast 35. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när aluminium reagerar med syrgas? Alternativ a) Alternativ e) Alternativ b) Alternativ f) Alternativ d) Alternativ c) 36. Vilket alternativ är en legering? Koppar Mässing Silver Guld 37. Vad menas med partiell laddning? En laddning som både är positiv och negativ En fullständig laddning Ingen fullständig laddning Ingen laddning alls En positiv laddning 38. Vilken av följande bindningar är starkast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? Vätebindning van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning 39. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? Mg Cl O Na Si N Al 40. Vilken av följande atomer har lägst elektronegativitet? N Mg Si O Al Cl Na 41. Vad händer med radien när klor joniseras? Den minskar kraftigt Radien är helt oförändrad Den ökar kraftigt Den ökar litegrann Den minskar litegrann 42. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? CuSO4(s) NaCl(l) CuSO4(aq) LiCl(l) NaCl(aq) 43. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? O2 H2O CO2 HCl HF H2 44. Syrgas reagerar med magnesium och saltet magnesiumoxid bildas. Vilket ämne avger resp. upptar elektroner? Både syreatomerna och magnesiumatomerna avger elektroner. Syreatomerna avger elektroner medan magnesiumatomerna upptar elektroner. Syreatomerna upptar elektroner medan magnesiumatomerna avger elektroner. 45. Vilken av följande metaller har lägst smältpunkt? Natrium Cesium Kalium Litium 46. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Ja Nej 47. Vad händer med radien när magnesium omvandlas till en magnesiumjon?? Den minskar litegrann Den ökar kraftigt Den ökar litegrann Den minskar kraftigt Radien är helt oförändrad 48. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. 49. Vad är namnet på det salt som bildas av kloridjoner och magnesiumjoner? Kloridmagnesium Magnesiumjonkloridjon Klormagnesiumid Magnesiumklorid Klormagnesium 50. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Antalet neutroner Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen Antalet elektroner Antalet protoner Radien 51. Vilken av följande bindningar är starkast? Kovalent bindning van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning 52. Vad är en viktig drivkraft till varför kemiska bindningar uppkommer? Lägre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Högre energi och ökad stabilitet hos atomerna/molekylerna Minskad entropi Ädelgasstruktur hos de ingående atomerna 53. Vad innebär en polär kovalent bindning? Det är lokaliserade elektroner i molekylen skapar ett gemensamt elektronmoln som attraherar atomerna. Två atomer delar på valenselektroner. De har olika elektronegativitet och delar därför "olika" på elektronerna. Den ena atomen attraherar elektronerna mer så att dessa förskjuts lite mer åt den atomen. Två atomer delar på valenselektroner. De har samma, eller nästan samma elektronegativitet och delar därför lika på elektronerna. 54. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Mycket hög kokpunkt Medelhög kokpunkt Mycket låg kokpunkt 55. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin lägst? K Ca Li Al 56. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 57. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den minskar Den är oförändrad Den ökar 58. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C2H6 C4H10 CH4 C3H8 59. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? CaN AlP RbI MgS KBr 60. Vilken av följande bindningar är inte en intermolekylär bindning? Jon-dipolbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning van der Waalsbindning Kovalent bindning 61. I vilken av följande molekyler finns det polära kovalenta bindningar? Na HCl O2 H2 62. Vilken laddning får en magnesiumatom när den joniseras? 3+ 1+ 1- 3- 2- 2+ 63. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Ammoniak (NH3) Etanol (C2H5OH) Heptan (C7H16) Metan (CH4) 64. Vilka av följande ämnen kan skapa van der Waalsbindningar men ej vanliga dipol-dipolbindningar? CH3Cl HCl CO CO2 CH4 65. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 66. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? O2 H2 HF HCl 67. Vad är namnet på den jon som bildas när kväve joniseras? Kvävejon Nitrogenjon Nitratjon Nitridjon 68. Vilka av nedanstående molekyler är dipoler? H2 HBr CH4 CH3Cl 69. Vad heter bindningen som finns i en metall? Kovalent bindning Dipol-dipolbindning Metallbindning van der Waalsbindning Jon-dipolbindning Jonbindning Vätebindning 70. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Na Rb K 71. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Ar Xe He Ne Kr Rn 72. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? F2 I2 Cl2 Br2 73. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ a) Alternativ f) Alternativ b) Alternativ e) Alternativ d) Alternativ c) Time's up
