Test: Kemi 1, block 1-4 (test på hela kursen Kemi 1) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Kan nedanstående reaktion ske? Nej Ja 2. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Ja Nej 3. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 20 mol koldioxid? 15 mol 40 mol 20 mol 0,5 mol 10 mol 30 mol 4. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med järn och bly? Järn Bly 5. Vilket oxidationstal har järn i nedanstående förening? +IV 0 -IV +V +II -X -XI -III +III -II +VI +I +VII -I -XII 6. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? Jonbindningar Kovalenta bindningar (opolära) Polära kovalenta bindningar van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vätebindningar Metallbindningar Vanliga dipol-dipolbindningar 7. Vilken laddning får en natriumatom när den joniseras? 1- 2+ 2- 1+ 3- 3+ 8. Man har löst 15,0 g natriumklorid i 100 g (100 cm3 ) vatten. Hur stor är masshalten natriumklorid i lösningen? 0,15 % 17,0 % 0,13 % 15,0 % 50 % 13,0 % 9. En kemist löser 0,50 mol torkad kalciumklorid, CaCl2, i vatten. Hur stor substansmängd kloridjoner kommer lösningen innehålla? 0,50 mol 1,25 mol 1,0 mol 0,25 mol 10. Vad står atomnumret för? Antalet elektronskal Antalet protoner Antalet protoner plus elektroner Antalet protoner plus neutroner Antalet elektroner Antalet valenselektroner Antalet neutroner plus elektroner Antalet neutroner 11. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma period i det periodiska systemet? Samma antal valenselektroner Samma antal elektroner Samma antal skal Samma antal protoner 12. Vad innebär en exoterm reaktion? Att reaktionen upptar energi från omgivningen Att reaktionen varken avger eller upptar energi från omgivningen Att reaktionen avger energi till omgivningen Att elektroner avges från en av reaktanterna 13. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C4H10 CH4 C2H6 C3H8 14. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ a) Alternativ f) Alternativ e) Alternativ b) Alternativ c) Alternativ d) 15. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 0,80 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 800 ml? 0,86 mol/dm3 0,0056 mol/dm3 1,7 mol/dm3 0,017 mol/dm3 1,7 x 10^-5 mol/dm3 4,4 mol/dm3 58,44 mol/dm3 0,058 mol/dm3 16. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion? K Cl2 17. Vad visar bilden? En reaktionsformel över den kemiska reaktionen som sker vid katoden En elementmall över ett galvaniskt element/cell En reaktionsformel över totalreaktionen i ett galvaniskt element/cell Ett cellschema över ett galvaniskt element/cell 18. Vilken typ av "totalreaktion" sker i ett galvaniskt element? Redoxreaktion Protolysreaktion Kondensationsreaktion Additionsreaktion Hydrolysreaktion Reduktion 19. Du har från början 250 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3 . Denna stamlösning av NaOH späder du sedan genom att tillsätta en bestämd mängd dest. vatten direkt i stamlösningen så att koncentrationen blir 0,20 mol/dm3. Vad blir totalvolymen i den utspädda lösningen? 0,50 dm3 0,625 dm3 0,3125 dm3 1,60 0,84 dm3 20. I en bägare blandar du natriumklorid med vatten. Totalvolymen blir 250 ml. Du suger upp 50 ml med en pipett och slänger bort det. Vilka av nedanstående påståenden stämmer efter att du har gjort detta? Substansmängden natriumklorid är oförändrad i bägaren Substansmängden natriumklorid har minskat i bägaren Volymen av din natriumkloridlösning är oförändrad i bägaren Koncentrationen natriumklorid är oförändrad i bägaren Koncentrationen natriumklorid har minskat i bägaren 21. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den minskar Den är oförändrad Den ökar 22. Den radioaktiva isotopen plutonium-239 har en halveringstid på 24000 år. Du har 200 g plutonium-239 förvarat i ett speciellt förvaringskärl. Hur mycket finns kvar efter 72000 år? 12,5 g 100 g 25 g 50 g 125 g 23. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? C O2 24. Grundämnet natrium (Na) har atomnummer 11. Vilken sammansättning har atomkärnan i den natriumisotop som har masstalet 20? 11 protoner och 9 elektroner 11 protoner och 9 neutroner 11 protoner och 11 neutroner 9 protoner och 11 elektroner 9 protoner och 11 neutroner 20 neutroner 25. En ölburk med totalvolymen 33 cl innehåller 15 ml etanol. Vad är volymhalten etanol i ölburken? 9,09 % 5,14 % 2,6 % 3,5 % 4,5 % 3,58 % 2,8 % 6,0 % 26. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? Jon-dipolbindning Kovalent bindning Metallbindning Vätebindning Jonbindning Dipol-dipolbindning van der Waalsbindning 27. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)? Polära kovalenta bindningar Vätebindningar Metallbindningar van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vanliga dipol-dipolbindningar Jonbindningar Kovalenta bindningar (opolära) 28. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CH2Cl2 CO C4H8 CH4 29. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ b) Alternativ a) Alternativ e) Alternativ f) Alternativ c) Alternativ d) 30. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 31. Vad innebär oxidation? Ett ämne avger vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-sänkning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronöverskott genom att elektroner upptas fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då minska (bli mer negativt). Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott genom att elektroner avges fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då öka (bli mer positivt). Ett ämne upptar vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-ökning. 32. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 0,80 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,020 mol/dm3 och totalvolymen 200 ml. 0,005 ml 5 ml 0,8 ml 80 ml 8 ml 200 ml 0,5 ml 33. Beräkna massan natriumatomer i 20,0 g Na2SO4. 6,47 g 1,35 g 3,24 g 5,4 g 16,34 g 8,74 g 34. Studera nedanstående bild och fyll i de påståenden som är korrekta. Zinkelektrodens massa minskar när elementet ger ström Zinkelektroden är anod Kopparelektroden är anod Zinkelektrodens massa ökar när elementet ger ström 35. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ b) Alternativ f) Alternativ a) Alternativ e) Alternativ d) Alternativ c) 36. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? Cu2+ Fe 37. En kemist löser 0,20 mol fast natriumoxid i vatten. Hur stor substansmängd natriumjoner kommer lösningen innehålla? 0,60 mol 0,40 mol 0,20 mol 0,10 mol 38. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 4 mol koldioxid? 0,5 mol 3 mol 4 mol 1,5 mol 2 mol 6 mol 39. Vilket grundämne i grupp 1 är mest reaktivt och alltså lättast avger en valenselektron till ett annat grundämne? Litium Francium Väte Kalium Natrium Cesium Rubidium 40. Vilket oxidationstal har svavel i nedanstående förening? -XII +VII +IV -I -XI +II -X -IV -II +I +III +V +VI 0 -III 41. Du ska framställa 10,0 g magnesiumoxid genom att förbränna magnesium (syre finns i överskott). Hur stor massa magnesium går åt? 4,0 g 1,5 g 6,0 g 3,0 g 12,0 g 42. Vilka 2 påståenden är korrekta gällande endoterma reaktioner? I en endoterm reaktion är ΔH <0 Att reaktionen avger energi till omgivningen Att reaktionen upptar energi från omgivningen I en endoterm reaktion har produkterna mer energi än reaktanterna 43. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 2 mol koldioxid? 0,5 mol 1 mol 4 mol 3 mol 2 mol 1,5 mol 44. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den minskar Den är oförändrad Den ökar 45. Vilket oxidationstal har kväve i nedanstående förening? -III -I +IV -X -XI +I -IV +II 0 +V -XII +III +VII +VI -II 46. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Ja Nej 47. Vilka två viktiga regler finns det när det gäller den elektrokemiska spänningsserien? Elektroner kan enbart avges till metallatomer (eller till väteatomer), aldrig till metalljoner Elektroner kan enbart avges till metalljoner (eller till vätejoner), aldrig till metallatomer. Ämnen till höger kan avge elektroner till ämnen som står längre åt vänster i spänningsserien. Metaller till vänster i spänningsserien avger elektroner till metaller (eller väte) som står till höger. 48. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? Cl2 K 49. Vilket pH-värde har en salpetersyralösning med koncentrationen 0,04 mol/dm3? pH = 0,05 pH = 1,1 pH = 0,1 pH = 1,6 pH = 0,70 pH = 1,4 pH = 1,2 pH = 0,04 50. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Kr Xe Ne Rn Ar He 51. Du bereder en natriumkloridlösning genom att du tillsätter 20,0 g NaCl i dest. vatten så att koncentrationen blir 2,0 mol/dm. Vilken volym har lösningen? 0,17 mol/dm3 0,86 mol/dm3 0,5 dm3 0,17 dm3 0,68 dm3 0,68 mol/dm3 52. Vilket oxidationstal har kolet i nedanstående förening? -IV +V -X +VI -III +VII -II -XI -XII +I 0 +II +III +IV -I 53. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? H2 F2 54. Vad innebär reduktion? Ett ämne upptar vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-ökning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronöverskott genom att elektroner upptas fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då minska (bli mer negativt). Ett ämne avger vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-sänkning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott genom att elektroner avges fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då öka (bli mer positivt). 55. Vilket grundämne i grupp 2 har valenselektroner med högst energi? Magnesium Barium Kalcium Beryllium Strontium Radium 56. Vad är EMK för ett galvaniskt element bestående av en litiumelektrod resp. aluminiumelektrod? 1,56 V 1,05 V 1,38 V -1,56 V 4,7 V -4,7 V 1,15 V 57. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Elektroner som inte har någon bestämd plats" De innersta elektronerna i atomen Elektroner som har en bestämd position i metallen Valenselektroner med extra mycket energi 58. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 1+ 3- 3+ 1- 2- 2+ 59. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Tetraklormetan (CCl4) är en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol Ammoniak (NH3) är en dipol 60. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Medelhög kokpunkt Mycket hög kokpunkt Mycket låg kokpunkt 61. Vad är ett annat namn på den/de saltlösningar som elektroderna i ett galvaniskt element är doppade i? Protolytlösningar Saltbryggor Fysiologiska saltlösningar Koksaltlösningar Natriumkloridlösningar Elektrolytlösningar 62. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? HCl H2 HF O2 63. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion? F2 H2 64. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? HCl CO2 HF O2 65. Vilken typ av reaktion sker vid anoden? Hydrolysreaktion Oxidation Protolysreaktion Reduktion Kondensationsreaktion 66. Vilken funktion har vattenmolekylen vid nedanstående protolysreaktion? Den fungerar som en bas och avger en proton Den fungerar som en syra och upptar en proton Den fungerar som en syra och avger en proton Den fungerar som en bas och upptar en proton 67. En kemist löser 0,20 mol fast magnesiumoxid i vatten. Hur stor substansmängd oxidjoner kommer lösningen innehålla? 0,10 mol 0,40 mol 0,20 mol 0,60 mol 68. Stämmer detta påstående?Lägger man guld i saltsyra så bildas det vätgas. Nej Ja 69. Kolmonoxid förbränns med syrgas och det bildas koldioxid. Vilken är den korrekta formeln? 2CO + O2 -> 2CO2 CO + O -> CO2 2CO + 2O -> 2CO2 4CO + 2O2 -> 4CO2 70. 0,05 mol HCl löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen? pH = 1 pH = 0,05 pH = 0,1 pH = 0,70 pH = 1,3 pH = 2 pH = 1,6 71. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Intramolekylära bindningar Metallbindningar Intermolekylära bindningar Jonbindningar Kovalenta bindningar 72. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? C O2 73. Vad är korrekt angående metaller? Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att reduceras. Metaller har få valenselektroner och låg elektronegativitet och avger därför sina valenselektroner till andra ämnen som är bättre på att attrahera valenselektroner. Metaller fungerar ofta som oxidationsmedel eftersom de avger sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att reduceras. Metaller fungerar ofta som oxidationsmedel eftersom de upptar sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att oxideras.. 74. Ange molekylmassan för koldioxid. 46,01 44,01 u 28,01 u 16,00 u 40,02 u 75. Du blandar 50,0 g magnesiumklorid med destillerat vatten i en bägare så att totalvolymen blir 500 ml. Vad blir kloridjonkoncentrationen i bägaren? 3,15 mol/dm3 2,1 mol/dm3 3,3 mol/dm3 0,0033 mol/dm3 0,21 mol/dm3 1,05 mol/dm3 76. Du har ett galvaniskt element bestående av en aluminiumelektrod och en tennelektrod. Vilket/vilka påstående är korrekt? Aluminiumelektrodens massa ökar när elementet ger ström Aluminiumelektrodens massa minskar när elementet ger ström Tennelektrodens massa minskar när elementet ger ström Tennelektrodens massa ökar när elementet ger ström 77. Vilket oxidationstal har väte i nedanstående förening? +III -I +IV +VII 0 -III -IV +V +I +VI -XII -XI -II +II -X 78. En atom av isotopen plutonium-239 genomgår ett alfasönderfall. Vilket atomnummer och masstal har atomen som bildas? Atomnummer: 92 Masstal: 237 Atomnummer: 95 Masstal: 239 Atomnummer: 94 Masstal: 239 Atomnummer: 95 Masstal: 237 Atomnummer: 90 Masstal: 239 Atomnummer: 92 Masstal: 235 Atomnummer: 94 Masstal: 235 79. Gör om 5,0 g till mg! 0,500 mg 0,050 mg 500 mg 50 mg 5000 mg 0,0050 mg 80. Beräkna hur stor massa NaOH du behöver väga upp för att bereda en NaOH-lösning med koncentrationen 2,0 mol/dm3 och totalvolymen 500 ml. 0,4 g 40,0 kg 400 g 16,0 g 1,6 g 40,0 g 160 g 81. Stämmer detta påstående?Koppar är ett starkare reduktionsmedel än järn. Nej Ja 82. Vad stämmer in på basiska lösningar? Högt pH-värde Lågt pH-värde 83. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? van der Waalsbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning 84. Vad menas med pH? pH är ett mått på oxoniumjonkoncentrationen, H3O+ , i en lösning pH är ett mått på hur mycket väteatomer det finns i en vattenlösning pH är ett mått på hur mycket hydroxidjoner, OH-, det finns i en lösning pH är ett mått på hur många syror det finns i en vattenlösning 85. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma grupp i det periodiska systemet? Samma antal skal Samma antal elektroner Samma antal valenselektroner Samma antal protoner 86. Stämmer detta påstående?Lägger man silver i saltsyra sker en upplösning av metallen. Ja Nej 87. Vad menas med redoxreaktioner? Ett annat namn för exoterma reaktioner då värme avges till omgivningen Reaktioner då ett ämne avger en vätejon till ett annat ämne Reaktioner då ett ämne oxideras medan ett annat ämne reduceras. Kemiska reaktioner som kräver en katalysator för att starta 88. Kan nedanstående reaktion ske? Ja Nej 89. Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar? Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler O Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning. 90. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Atomradien Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen Antalet protoner Antalet neutroner Antalet elektroner 91. Vad är felaktigt angående radioaktiva isotoper? Atomkärnan tenderar med tiden att sönderfalla till en stabilare atomkärna Radioaktiva isotoper sänder vid sönderfallet ut olika typer av joniserande strålning Radioaktiva isotoper är isotoper med en energirik och instabil atomkärna Radioaktiva isotoper är isotoper med en energifattig och stabil atomkärna 92. Ange formelmassan för magnesiumoxid. 40,31 u 42,98 u 59,99 u 46,068 u 33,008 u 101,96 u 93. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Ja Nej 94. Studera nedanstående galvaniska element. Vid vilken metallelektrod sker oxidation? Vid zinkelektroden Vid silverelektroden 95. Hur många gram fast natriumhydroxid (NaOH) behöver vägas upp för att kunna bereda en 100 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3? 79,996 g 0,79 g 0,20 g 0,013 g 20,0 g 1999,9 g 2,0 g 200 g 200,0 g/mol 96. Hur många elektroner har kolisotopen på bilden? 7 17 6 19 13 97. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? NaCl(s) NaCl(aq) NaCl(l) 98. Vad innebär en endoterm reaktion? Att reaktionen varken avger eller upptar energi från omgivningen Att elektroner avges från en av reaktanterna Att reaktionen avger energi till omgivningen Att reaktionen upptar energi från omgivningen 99. Studera nedanstående galvaniska element. Vilken laddning har zinkjonerna i den ena elektrolytlösningen? 3+ 1+ 2+ 3- 2- 100. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Na Al Mg 101. Är nedanstående molekyl en dipol? Ja Nej 102. Gör om 500 dm3 till ml! 500 000 ml 500 ml 0,0500 ml 0,500 ml 50 ml 5000 ml 103. Vilket grundämne i grupp 17 är mest reaktivt och lättast upptar en valenselektron från ett annat grundämne? Klor Fluor Astat Brom Jod 104. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 2,0 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,30 mol/dm3 och totalvolymen 800 ml. 0,53 dm3 0,12 mol 1,2 dm3 5,33 dm3 0,44 dm3 0,12 dm3 105. Vilket oxidationstal har koppar i nedanstående förening? 0 +VI -IV -XII +IV +VII +II -XI +V -II -III +I -X +III -I 106. Är det en exoterm eller endoterm process när vattenånga kondenserar? Endoterm Exoterm 107. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Etanol (C2H5OH) Ammoniak (NH3) Metan (CH4) Heptan (C7H16) 108. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,10 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen? pH = 0,70 pH = 6,3 pH = 1 pH = 10 pH = 2 pH = 0,1 109. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 110. Vad stämmer angående en katod? Katoden har ett elektronunderskott jämfört med katoden. Katoden är därför pluspolen. Katoden har ett elektronöverskott jämfört med katoden. Katoden är därför minuspolen. Katoden utgörs av den metall som lättast oxideras (avger elektroner) och bildar joner. Katoden utgörs av den metall som har svårast att oxideras och bilda joner. 111. Vad menas med reduktionsmedel? Ett ämne som själv reduceras lätt Ett ämne som har förmåga att avge vätejoner Ett ämne som har förmåga att oxidera ett annat ämne. Ett ämne som har förmåga att reducera ett annat ämne. Ett ämne som innehåller syreatomer 112. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? Li N F O 113. Vilket oxidationstal har klor i nedanstående förening? 0 +V +II -IV -XI -III -II -I +IV -X -XII +III +VI +I +VII 114. Vilken enhet mäter man atomernas massa i? Atommassenheten (u) Milligram (mg) Kilogram (kg) Gram (g) 115. Du ska syntetisera ett läkemedel. Du har räknat ut att du borde få fram 50,0 g av läkemedlet om utbytet i reaktionen är 100 %. Men efter att du är klar med din syntes inser du att du enbart har lyckats framställa 12,0 g av läkemedlet. Vad blev utbytet i reaktionen? 12 % 24 % 14,5 % 50 % 6,0 % 116. Är reaktionen endoterm eller exoterm? Exoterm reaktion Endoterm reaktion 117. Vilket oxidationstal har syre i nedanstående förening? +VI -II -IV +V +IV +VII -XI +I -X -XII +III -III -I 0 +II 118. Vilket oxidationstal har kol i nedanstående förening? -X +VI -II +I -XI +V -XII -I -III -IV +VII +IV +II 0 +III 119. Kan nedanstående reaktion ske? Ja Nej 120. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 5,0 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 100 cm3? 8,6 mol/dm3 2,9 mol/dm3 0,86 mol/dm3 116,88 mol/dm3 0,0086 mol/dm3 5,4 mol/dm3 121. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? H2O HCl CO2 O2 HF H2 122. Vad är EMK för ett galvaniska element bestående av en magnesiumelektrod resp. en kromelektrod? 1,63 V -3,11 V 1,05 V -1,56 V 4,7 V 3,11 V -1,63 V 123. Vilken av följande atomer i period 4 har störst radie? As K Se Ge Kr Ga Ca Br 124. Vad händer med radien när syre omvandlas till en oxidjon? Den ökar kraftigt Radien är helt oförändrad Den ökar litegrann Den minskar kraftigt Den minskar litegrann 125. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med koppar och zink? Koppar Zink 126. Vad kännetecknar en bas? Avger protoner Upptar protoner 127. Vad blir 0,80 dm3 i ml? 0,00080 ml 0,0080 ml 0,080 ml 800 ml 80 ml 0,80 ml 128. Beräkna massan av den CO2 som bildas när 100,0 g C5H12 reagerar med ett överskott av O2 om utbytet i reaktionen är 85 %. Reaktionsformeln: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O 85,0 g 381 g 305 g 30,5 g 78,0 g 318 g 99 g 259 g 129. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna 130. Beräkna massan av den kopparsulfid, Cu2S, som bildas då 25,0 g koppar (Cu) reagerar med ett överskott av svavel (S), om utbytet i reaktionen är 65 %? 21,2 g 81, 4 g 25,0 g 10,2 g 31,3 g 15,7 g 20,3 g 131. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 1 mol koldioxid? 5 mol 2 mol 0,5 mol 4 mol 1,5 mol 3 mol 132. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? K Cl2 133. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? Fe Cu2+ Time's up
