Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se
1. Vad händer med radien när syre omvandlas till en oxidjon?
2. Vilket oxidationstal har koppar i nedanstående förening?
3. Gör om 500 dm3 till ml!
4. Vad är EMK för ett galvaniskt element bestående av en litiumelektrod resp. aluminiumelektrod?
5. Vilken typ av "totalreaktion" sker i ett galvaniskt element?
6. Du ska framställa 10,0 g magnesiumoxid genom att förbränna magnesium (syre finns i överskott). Hur stor massa magnesium går åt?
7. Hur många gram fast natriumhydroxid (NaOH) behöver vägas upp för att kunna bereda en 100 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3?
8. Vilken av följande atomer i period 4 har störst radie?
9. Vilken typ av reaktion sker vid anoden?
10. Studera nedanstående galvaniska element. Vilken laddning har zinkjonerna i den ena elektrolytlösningen?
11. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion?
12. Beräkna hur stor massa NaOH du behöver väga upp för att bereda en NaOH-lösning med koncentrationen 2,0 mol/dm3 och totalvolymen 500 ml.
13. Kan nedanstående reaktion ske?
14. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 0,80 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 800 ml?
15. En kemist löser 0,20 mol fast magnesiumoxid i vatten. Hur stor substansmängd oxidjoner kommer lösningen innehålla?
16. Är det en exoterm eller endoterm process när vattenånga kondenserar?
17. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?
18. Vad innebär oxidation?
19. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma period i det periodiska systemet?
20. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler?
21. Är nedanstående molekyl en dipol?
22. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)?
23. Studera nedanstående bild och fyll i de påståenden som är korrekta.
24. Vilket oxidationstal har väte i nedanstående förening?
25. Du har från början 250 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3 . Denna stamlösning av NaOH späder du sedan genom att tillsätta en bestämd mängd dest. vatten direkt i stamlösningen så att koncentrationen blir 0,20 mol/dm3. Vad blir totalvolymen i den utspädda lösningen?
26. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet?
27. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten?
28. Vilket grundämne i grupp 1 är mest reaktivt och alltså lättast avger en valenselektron till ett annat grundämne?
29. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst?
30. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?
31. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion?
32. En kemist löser 0,20 mol fast natriumoxid i vatten. Hur stor substansmängd natriumjoner kommer lösningen innehålla?
33. Du har ett galvaniskt element bestående av en aluminiumelektrod och en tennelektrod. Vilket/vilka påstående är korrekt?
34. Vad är korrekt angående metaller?
35. Ange molekylmassan för koldioxid.
36. Vilket grundämne i grupp 2 har valenselektroner med högst energi?
37. Vilket oxidationstal har klor i nedanstående förening?
38. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form?
39. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström?
40. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag?
41. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion?
42. Vilken funktion har vattenmolekylen vid nedanstående protolysreaktion?
43. Hur många elektroner har kolisotopen på bilden?
44. Grundämnet natrium (Na) har atomnummer 11. Vilken sammansättning har atomkärnan i den natriumisotop som har masstalet 20?
45. Vad är ett annat namn på den/de saltlösningar som elektroderna i ett galvaniskt element är doppade i?
46. Vilket pH-värde har en salpetersyralösning med koncentrationen 0,04 mol/dm3?
47. Vad står atomnumret för?
48. Den radioaktiva isotopen plutonium-239 har en halveringstid på 24000 år. Du har 200 g plutonium-239 förvarat i ett speciellt förvaringskärl. Hur mycket finns kvar efter 72000 år?
49. Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar?
50. Vad är felaktigt angående radioaktiva isotoper?
51. Vilka 2 påståenden är korrekta gällande endoterma reaktioner?
52. Är nedanstående molekyl en dipol?
53. En kemist löser 0,50 mol torkad kalciumklorid, CaCl2, i vatten. Hur stor substansmängd kloridjoner kommer lösningen innehålla?
54. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler?
55. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten?
56. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 20 mol koldioxid?
57. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion?
58. Vad innebär en exoterm reaktion?
60. Vad menas med redoxreaktioner?
61. Vilket oxidationstal har kolet i nedanstående förening?
62. Vilket grundämne i grupp 17 är mest reaktivt och lättast upptar en valenselektron från ett annat grundämne?
63. Vilket oxidationstal har kol i nedanstående förening?
64. Är nedanstående molekyl en dipol?
65. Kolmonoxid förbränns med syrgas och det bildas koldioxid. Vilken är den korrekta formeln?
66. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion?
67. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 2,0 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,30 mol/dm3 och totalvolymen 800 ml.
68. Vad innebär reduktion?
69. Vilket oxidationstal har syre i nedanstående förening?
70. Vilket oxidationstal har svavel i nedanstående förening?
71. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion?
72. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 1 mol koldioxid?
73. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid?
74. Du bereder en natriumkloridlösning genom att du tillsätter 20,0 g NaCl i dest. vatten så att koncentrationen blir 2,0 mol/dm. Vilken volym har lösningen?
75. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion?
76. Stämmer detta påstående?
Koppar är ett starkare reduktionsmedel än järn.
77. Studera nedanstående galvaniska element. Vid vilken metallelektrod sker oxidation?
78. Vad menas med reduktionsmedel?
79. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?
80. Kan nedanstående reaktion ske?
81. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 0,80 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,020 mol/dm3 och totalvolymen 200 ml.
82. Vad blir 0,80 dm3 i ml?
83. Vilken laddning får en natriumatom när den joniseras?
84. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek?
85. Vilket oxidationstal har kväve i nedanstående förening?
86. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl?
87. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler?
88. Stämmer detta påstående?
Lägger man silver i saltsyra sker en upplösning av metallen.
90. Inuti en kylpåsen finns det två separata delar; en behållare fylld med vatten och en annan del fylld med ett salt, oftast ammoniumnitrat (NH₄NO₃) eller ibland kalciumklorid (CaCl₂). När påsen kläms eller bryts, spricker behållaren med vattnet, vilket gör att vattnet och saltet blandas. Reaktionen som sker gör att påsen blir kall. Vad är det för typ av reaktion som sker?
91. Du ska syntetisera ett läkemedel. Du har räknat ut att du borde få fram 50,0 g av läkemedlet om utbytet i reaktionen är 100 %. Men efter att du är klar med din syntes inser du att du enbart har lyckats framställa 12,0 g av läkemedlet. Vad blev utbytet i reaktionen?
92. Kan nedanstående reaktion ske?
93. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?
94. 0,05 mol HCl löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen?
95. I en bägare blandar du natriumklorid med vatten. Totalvolymen blir 250 ml. Du suger upp 50 ml med en pipett och slänger bort det. Vilka av nedanstående påståenden stämmer efter att du har gjort detta?
96. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 4 mol koldioxid?
97. Är reaktionen endoterm eller exoterm?
98. Vilken enhet mäter man atomernas massa i?
99. Ange formelmassan för magnesiumoxid.
100. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)?
101. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?
102. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1?
103. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,10 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen?
104. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner?
105. Vad stämmer angående en katod?
106. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium?
107. Vilka två viktiga regler finns det när det gäller den elektrokemiska spänningsserien?
108. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...?
109. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler?
110. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med järn och bly?
111. Du blandar 50,0 g magnesiumklorid med destillerat vatten i en bägare så att totalvolymen blir 500 ml. Vad blir kloridjonkoncentrationen i bägaren?
112. Vilket oxidationstal har järn i nedanstående förening?
113. Vad stämmer in på basiska lösningar?
114. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet?
115. En ölburk med totalvolymen 33 cl innehåller 15 ml etanol. Vad är volymhalten etanol i ölburken?
116. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras?
117. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion?
118. Vad är EMK för ett galvaniska element bestående av en magnesiumelektrod resp. en kromelektrod?
119. Gör om 5,0 g till mg!
120. Stämmer detta påstående?
Lägger man guld i saltsyra så bildas det vätgas.
121. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)?
122. Man har löst 15,0 g natriumklorid i 100 g (100 cm3 ) vatten. Hur stor är masshalten natriumklorid i lösningen?
123. Beräkna massan av den CO2 som bildas när 100,0 g C5H12 reagerar med ett överskott av O2 om utbytet i reaktionen är 85 %. Reaktionsformeln: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
124. Beräkna massan av den kopparsulfid, Cu2S, som bildas då 25,0 g koppar (Cu) reagerar med ett överskott av svavel (S), om utbytet i reaktionen är 65 %?
125. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med koppar och zink?
126. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion?
127. En atom av isotopen plutonium-239 genomgår ett alfasönderfall. Vilket atomnummer och masstal har atomen som bildas?
128. Vad kännetecknar en bas?
129. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig?
130. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma grupp i det periodiska systemet?
131. Beräkna massan natriumatomer i 20,0 g Na2SO4.
132. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 5,0 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 100 cm3?
133. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 2 mol koldioxid?
