Test: Kemi 1, block 1-4 (test på hela kursen Kemi 1) Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se 1. Studera nedanstående bild och fyll i de påståenden som är korrekta. Zinkelektroden är anod Kopparelektroden är anod Zinkelektrodens massa ökar när elementet ger ström Zinkelektrodens massa minskar när elementet ger ström 2. Vilka två viktiga regler finns det när det gäller den elektrokemiska spänningsserien? Elektroner kan enbart avges till metalljoner (eller till vätejoner), aldrig till metallatomer. Metaller till vänster i spänningsserien avger elektroner till metaller (eller väte) som står till höger. Elektroner kan enbart avges till metallatomer (eller till väteatomer), aldrig till metalljoner Ämnen till höger kan avge elektroner till ämnen som står längre åt vänster i spänningsserien. 3. Är reaktionen endoterm eller exoterm? Endoterm reaktion Exoterm reaktion 4. Vilket grundämne i grupp 1 är mest reaktivt och alltså lättast avger en valenselektron till ett annat grundämne? Rubidium Litium Kalium Francium Natrium Väte Cesium 5. En stark enprotonig syra är löst i vatten. Koncentrationen av syran är 0,10 mol/dm3. Vad är pH-värdet i lösningen? pH = 1 pH = 0,70 pH = 0,1 pH = 2 pH = 6,3 pH = 10 6. Vilken funktion har vattenmolekylen vid nedanstående protolysreaktion? Den fungerar som en syra och upptar en proton Den fungerar som en syra och avger en proton Den fungerar som en bas och upptar en proton Den fungerar som en bas och avger en proton 7. En ölburk med totalvolymen 33 cl innehåller 15 ml etanol. Vad är volymhalten etanol i ölburken? 6,0 % 3,58 % 5,14 % 3,5 % 4,5 % 2,6 % 2,8 % 9,09 % 8. Kan nedanstående reaktion ske? Ja Nej 9. Vilket oxidationstal har svavel i nedanstående förening? +IV +II 0 -IV +VI +III -XII +V +I -I -X +VII -II -III -XI 10. Vad står atomnumret för? Antalet neutroner plus elektroner Antalet protoner plus neutroner Antalet elektroner Antalet neutroner Antalet elektronskal Antalet protoner plus elektroner Antalet valenselektroner Antalet protoner 11. Vilket oxidationstal har kol i nedanstående förening? +IV -XI -I -III +III +II -IV -II -X +VI +VII -XII +I +V 0 12. Metallbindningen utgörs av delokaliserade elektroner. Vad menas med delokaliserade elektroner? Elektroner som inte har någon bestämd plats" De innersta elektronerna i atomen Valenselektroner med extra mycket energi Elektroner som har en bestämd position i metallen 13. Vad visar bilden? En reaktionsformel över totalreaktionen i ett galvaniskt element/cell En elementmall över ett galvaniskt element/cell Ett cellschema över ett galvaniskt element/cell En reaktionsformel över den kemiska reaktionen som sker vid katoden 14. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma period i det periodiska systemet? Samma antal skal Samma antal elektroner Samma antal protoner Samma antal valenselektroner 15. Vilken typ av reaktion sker vid anoden? Reduktion Hydrolysreaktion Oxidation Kondensationsreaktion Protolysreaktion 16. Vad är gemensamt för grundämnen inom samma grupp i det periodiska systemet? Samma antal valenselektroner Samma antal elektroner Samma antal skal Samma antal protoner 17. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? O2 C 18. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Vilka av nedanstående ämnen löser sig bra i vatten? Etanol (C2H5OH) Metan (CH4) Ammoniak (NH3) Heptan (C7H16) 19. Små molekyler som enbart kan skapa van der Waalsbindningar har i regel...? Mycket låg kokpunkt Mycket hög kokpunkt Medelhög kokpunkt 20. Studera nedanstående galvaniska element. Vid vilken metallelektrod sker oxidation? Vid zinkelektroden Vid silverelektroden 21. Vilken laddning får en syreatom när den joniseras? 3- 2+ 1+ 3+ 1- 2- 22. 0,05 mol HCl löses i vatten så att totalvolymen blir 1,0 dm3. Vad blir pH-värdet i lösningen? pH = 1,6 pH = 1,3 pH = 0,05 pH = 0,1 pH = 1 pH = 0,70 pH = 2 23. Vad är EMK för ett galvaniska element bestående av en magnesiumelektrod resp. en kromelektrod? -1,63 V 4,7 V 3,11 V -1,56 V 1,05 V -3,11 V 1,63 V 24. Vilket oxidationstal har kolet i nedanstående förening? +III -X -IV +II -XII +VI +IV -I 0 +VII -III -II +V +I -XI 25. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 2 mol koldioxid? 0,5 mol 1 mol 1,5 mol 4 mol 2 mol 3 mol 26. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med järn och bly? Järn Bly 27. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 4 mol koldioxid? 2 mol 3 mol 6 mol 0,5 mol 1,5 mol 4 mol 28. Studera nedanstående galvaniska element. Vilken laddning har zinkjonerna i den ena elektrolytlösningen? 1+ 3- 2- 2+ 3+ 29. Vilka 2 påståenden är korrekta gällande endoterma reaktioner? Att reaktionen upptar energi från omgivningen Att reaktionen avger energi till omgivningen I en endoterm reaktion har produkterna mer energi än reaktanterna I en endoterm reaktion är ΔH <0 30. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i oktan, C8H18(s)? van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vätebindningar Vanliga dipol-dipolbindningar Jonbindningar Metallbindningar Kovalenta bindningar (opolära) Polära kovalenta bindningar 31. Den radioaktiva isotopen plutonium-239 har en halveringstid på 24000 år. Du har 200 g plutonium-239 förvarat i ett speciellt förvaringskärl. Hur mycket finns kvar efter 72000 år? 125 g 100 g 12,5 g 50 g 25 g 32. Vilken av följande bindningar är svagast om vi jämför molekyler med ungefär samma storlek? van der Waalsbindning Vätebindning Dipol-dipolbindning 33. Gör om 500 dm3 till ml! 5000 ml 0,500 ml 500 000 ml 0,0500 ml 500 ml 50 ml 34. Vilken typ av "totalreaktion" sker i ett galvaniskt element? Kondensationsreaktion Protolysreaktion Reduktion Hydrolysreaktion Additionsreaktion Redoxreaktion 35. Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt? Rn He Xe Ar Ne Kr 36. Vilken typ av bindningar bryts när en molekylförening byter aggregationsform från t.ex. fast till flytande form? Jonbindningar Intermolekylära bindningar Intramolekylära bindningar Kovalenta bindningar Metallbindningar 37. Är ammoniak (NH3) resp. tetraklormetan (CCl4) dipoler? Ammoniak (NH3) är en dipol Tetraklormetan (CCl4) är inte en dipol Ammoniak (NH3) är inte en dipol Tetraklormetan (CCl4) är en dipol 38. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? Cu2+ Fe 39. Vilket grundämne i grupp 17 är mest reaktivt och lättast upptar en valenselektron från ett annat grundämne? Klor Jod Brom Astat Fluor 40. Vad kännetecknar en bas? Upptar protoner Avger protoner 41. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion? Cl2 K 42. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? C3H8 CH4 C2H6 C4H10 43. Studera följande reaktion. Hur många mol syrgas behövs för att bilda 1 mol koldioxid? 2 mol 0,5 mol 5 mol 1,5 mol 3 mol 4 mol 44. Vad är felaktigt angående radioaktiva isotoper? Atomkärnan tenderar med tiden att sönderfalla till en stabilare atomkärna Radioaktiva isotoper är isotoper med en energirik och instabil atomkärna Radioaktiva isotoper sänder vid sönderfallet ut olika typer av joniserande strålning Radioaktiva isotoper är isotoper med en energifattig och stabil atomkärna 45. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? Cl2 K 46. Är det en exoterm eller endoterm process när vattenånga kondenserar? Exoterm Endoterm 47. En kemist löser 0,50 mol torkad kalciumklorid, CaCl2, i vatten. Hur stor substansmängd kloridjoner kommer lösningen innehålla? 1,25 mol 1,0 mol 0,25 mol 0,50 mol 48. Vilket ämne reduceras i nedanstående reaktion? H2 F2 49. Kan nedanstående reaktion ske? Ja Nej 50. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 51. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 52. Vilka av nedanstående tvåatomiga molekyler är dipoler? O2 H2 HF HCl 53. Vilket oxidationstal har väte i nedanstående förening? +V +I 0 +VI -XI -I -XII +VII +II +III -II -IV -III -X +IV 54. Vad stämmer angående en katod? Katoden har ett elektronunderskott jämfört med katoden. Katoden är därför pluspolen. Katoden har ett elektronöverskott jämfört med katoden. Katoden är därför minuspolen. Katoden utgörs av den metall som lättast oxideras (avger elektroner) och bildar joner. Katoden utgörs av den metall som har svårast att oxideras och bilda joner. 55. Hur ändras joniseringsenergin om man går åt höger i period 4 (inom huvudgrupperna)? Den är oförändrad Den ökar Den minskar 56. Vilka 2 regler måste vara uppfyllda för att en vätebindning ska kunna uppstå mellan 2 molekyler? Båda molekylerna måste innehålla minst ett väte Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätemottagaren”. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld i den molekyl som fungerar som ”vätegivaren”. 57. Du bereder en natriumkloridlösning genom att du tillsätter 20,0 g NaCl i dest. vatten så att koncentrationen blir 2,0 mol/dm. Vilken volym har lösningen? 0,86 mol/dm3 0,5 dm3 0,17 mol/dm3 0,68 mol/dm3 0,68 dm3 0,17 dm3 58. Beräkna massan av den CO2 som bildas när 100,0 g C5H12 reagerar med ett överskott av O2 om utbytet i reaktionen är 85 %. Reaktionsformeln: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O 305 g 318 g 99 g 381 g 85,0 g 30,5 g 259 g 78,0 g 59. Grundämnet natrium (Na) har atomnummer 11. Vilken sammansättning har atomkärnan i den natriumisotop som har masstalet 20? 9 protoner och 11 elektroner 9 protoner och 11 neutroner 11 protoner och 9 elektroner 11 protoner och 9 neutroner 11 protoner och 11 neutroner 20 neutroner 60. Vilket pH-värde har en salpetersyralösning med koncentrationen 0,04 mol/dm3? pH = 0,1 pH = 1,4 pH = 1,1 pH = 1,2 pH = 0,04 pH = 0,70 pH = 0,05 pH = 1,6 61. Beräkna massan av den kopparsulfid, Cu2S, som bildas då 25,0 g koppar (Cu) reagerar med ett överskott av svavel (S), om utbytet i reaktionen är 65 %? 25,0 g 81, 4 g 10,2 g 31,3 g 21,2 g 20,3 g 15,7 g 62. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? Fe Cu2+ 63. Beräkna hur stor massa NaOH du behöver väga upp för att bereda en NaOH-lösning med koncentrationen 2,0 mol/dm3 och totalvolymen 500 ml. 400 g 1,6 g 160 g 40,0 g 40,0 kg 0,4 g 16,0 g 64. Beräkna massan natriumatomer i 20,0 g Na2SO4. 5,4 g 6,47 g 3,24 g 16,34 g 1,35 g 8,74 g 65. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? CO2 H2 HF HCl O2 H2O 66. Stämmer detta påstående?Koppar är ett starkare reduktionsmedel än järn. Nej Ja 67. Vilket oxidationstal har järn i nedanstående förening? +I +V -XI -X -I +VI 0 +IV +III -IV +II -XII -II -III +VII 68. Vilken av följande atomer i period 4 har störst radie? Ga K As Se Ge Br Kr Ca 69. Vilket av följande alternativ kan inte leda ström? NaCl(s) NaCl(l) NaCl(aq) 70. Vad innebär en exoterm reaktion? Att reaktionen avger energi till omgivningen Att reaktionen upptar energi från omgivningen Att elektroner avges från en av reaktanterna Att reaktionen varken avger eller upptar energi från omgivningen 71. Vilket oxidationstal har kväve i nedanstående förening? +V -IV +VII +IV -XII -X +II 0 +III -I +I -III -XI +VI -II 72. En atom av isotopen plutonium-239 genomgår ett alfasönderfall. Vilket atomnummer och masstal har atomen som bildas? Atomnummer: 94 Masstal: 235 Atomnummer: 94 Masstal: 239 Atomnummer: 95 Masstal: 239 Atomnummer: 92 Masstal: 237 Atomnummer: 90 Masstal: 239 Atomnummer: 95 Masstal: 237 Atomnummer: 92 Masstal: 235 73. Kolmonoxid förbränns med syrgas och det bildas koldioxid. Vilken är den korrekta formeln? 4CO + 2O2 -> 4CO2 2CO + O2 -> 2CO2 CO + O -> CO2 2CO + 2O -> 2CO2 74. Vilken laddning får en natriumatom när den joniseras? 3- 1+ 1- 2- 2+ 3+ 75. Ange formelmassan för magnesiumoxid. 33,008 u 40,31 u 59,99 u 101,96 u 42,98 u 46,068 u 76. Du ska framställa 10,0 g magnesiumoxid genom att förbränna magnesium (syre finns i överskott). Hur stor massa magnesium går åt? 3,0 g 6,0 g 4,0 g 1,5 g 12,0 g 77. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 78. Vad händer med radien när syre omvandlas till en oxidjon? Radien är helt oförändrad Den minskar kraftigt Den ökar litegrann Den minskar litegrann Den ökar kraftigt 79. Du ska syntetisera ett läkemedel. Du har räknat ut att du borde få fram 50,0 g av läkemedlet om utbytet i reaktionen är 100 %. Men efter att du är klar med din syntes inser du att du enbart har lyckats framställa 12,0 g av läkemedlet. Vad blev utbytet i reaktionen? 12 % 24 % 6,0 % 14,5 % 50 % 80. Vilken av nedanstående kemiska beteckningar är felaktig? Alternativ a) Alternativ d) Alternativ e) Alternativ f) Alternativ c) Alternativ b) 81. En kemist löser 0,20 mol fast magnesiumoxid i vatten. Hur stor substansmängd oxidjoner kommer lösningen innehålla? 0,10 mol 0,20 mol 0,60 mol 0,40 mol 82. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på kalciumhydroxid? Alternativ a) Alternativ d) Alternativ c) Alternativ b) Alternativ e) Alternativ f) 83. Vilken av följande atomer har högst elektronegativitet? O Li Be N C B F 84. Stämmer detta påstående?Lägger man silver i saltsyra sker en upplösning av metallen. Ja Nej 85. Vilket alternativ visar den korrekta kemiska beteckningen på den jonförening som bildas när kvävgas reagerar med litium? Alternativ f) Alternativ b) Alternativ e) Alternativ a) Alternativ c) Alternativ d) 86. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 5,0 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 100 cm3? 2,9 mol/dm3 116,88 mol/dm3 0,86 mol/dm3 5,4 mol/dm3 8,6 mol/dm3 0,0086 mol/dm3 87. Man har löst 15,0 g natriumklorid i 100 g (100 cm3 ) vatten. Hur stor är masshalten natriumklorid i lösningen? 13,0 % 17,0 % 0,13 % 0,15 % 15,0 % 50 % 88. Vilket oxidationstal har klor i nedanstående förening? -XI -X +VI -III +II +VII +IV -II 0 +III -I -IV -XII +I +V 89. Vad menas med pH? pH är ett mått på hur mycket hydroxidjoner, OH-, det finns i en lösning pH är ett mått på oxoniumjonkoncentrationen, H3O+ , i en lösning pH är ett mått på hur många syror det finns i en vattenlösning pH är ett mått på hur mycket väteatomer det finns i en vattenlösning 90. Vilken typ av bindning dominerar mellan molekylerna i CHCl3(s)? van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Vätebindningar Vanliga dipol-dipolbindningar Kovalenta bindningar (opolära) Polära kovalenta bindningar Jonbindningar Metallbindningar 91. Vilket grundämne i grupp 2 har valenselektroner med högst energi? Strontium Magnesium Radium Beryllium Kalcium Barium 92. Hur många gram fast natriumhydroxid (NaOH) behöver vägas upp för att kunna bereda en 100 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3? 20,0 g 0,013 g 0,20 g 200 g 0,79 g 200,0 g/mol 2,0 g 1999,9 g 79,996 g 93. Vilket påstående är felaktigt angående van der Waalsbindningar? Vissa ämnen har enbart van der Waalsbindningar mellan sina molekyler O Alla ämnen har van der Waalsbindningar, men vissa ämnen har också dipol-dipolbindning eller vätebindning. Klor kan förekomma i flytande form tack vare van der Waalsbindningar Molekyler med mindre atomer (mindre radie) kan skapa starkare van der Waalsbindningarna 94. Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt? CO2 O2 HCl HF 95. Vilka av nedanstående ämnen kan skapa dipol-dipolbindningar mellan sina molekyler? CH2Cl2 CH4 C4H8 CO 96. Vad är ett annat namn på den/de saltlösningar som elektroderna i ett galvaniskt element är doppade i? Koksaltlösningar Elektrolytlösningar Natriumkloridlösningar Protolytlösningar Saltbryggor Fysiologiska saltlösningar 97. Hur många elektroner har kolisotopen på bilden? 17 19 7 13 6 98. Vad blir koncentrationen NaCl om du blandar 0,80 g fast NaCl med dest. vatten i en mätkolv så att totalvolymen blir 800 ml? 1,7 x 10^-5 mol/dm3 0,058 mol/dm3 58,44 mol/dm3 1,7 mol/dm3 0,86 mol/dm3 0,0056 mol/dm3 4,4 mol/dm3 0,017 mol/dm3 99. Du har ett galvaniskt element bestående av en aluminiumelektrod och en tennelektrod. Vilket/vilka påstående är korrekt? Tennelektrodens massa ökar när elementet ger ström Tennelektrodens massa minskar när elementet ger ström Aluminiumelektrodens massa minskar när elementet ger ström Aluminiumelektrodens massa ökar när elementet ger ström 100. Vilket oxidationstal har koppar i nedanstående förening? -X -II +I +IV -III -I -XII -IV 0 +VI +II +III +VII -XI +V 101. Studera följande reaktion. Hur många mol etanol (C2H5OH) behövs för att bilda 20 mol koldioxid? 40 mol 10 mol 0,5 mol 30 mol 20 mol 15 mol 102. Hos vilken av följande atomer är den första joniseringsenergin högst? Al Na Mg 103. Vad är EMK för ett galvaniskt element bestående av en litiumelektrod resp. aluminiumelektrod? -4,7 V 1,56 V 1,05 V 4,7 V -1,56 V 1,38 V 1,15 V 104. Vad innebär reduktion? Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronöverskott genom att elektroner upptas fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då minska (bli mer negativt). Ett ämne avger vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-sänkning. Ett ämne upptar vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-ökning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott genom att elektroner avges fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då öka (bli mer positivt). 105. Hur ändras joniseringsenergin om man går nedåt i grupp 1? Den minskar Den ökar Den är oförändrad 106. Gör om 5,0 g till mg! 50 mg 500 mg 0,0050 mg 0,050 mg 5000 mg 0,500 mg 107. Du har från början 250 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3 . Denna stamlösning av NaOH späder du sedan genom att tillsätta en bestämd mängd dest. vatten direkt i stamlösningen så att koncentrationen blir 0,20 mol/dm3. Vad blir totalvolymen i den utspädda lösningen? 1,60 0,84 dm3 0,50 dm3 0,3125 dm3 0,625 dm3 108. I en bägare blandar du natriumklorid med vatten. Totalvolymen blir 250 ml. Du suger upp 50 ml med en pipett och slänger bort det. Vilka av nedanstående påståenden stämmer efter att du har gjort detta? Substansmängden natriumklorid är oförändrad i bägaren Koncentrationen natriumklorid har minskat i bägaren Substansmängden natriumklorid har minskat i bägaren Volymen av din natriumkloridlösning är oförändrad i bägaren Koncentrationen natriumklorid är oförändrad i bägaren 109. Vad stämmer in på basiska lösningar? Högt pH-värde Lågt pH-värde 110. Vad blir 0,80 dm3 i ml? 0,080 ml 0,0080 ml 0,00080 ml 800 ml 0,80 ml 80 ml 111. Vad innebär oxidation? Ett ämne upptar vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-ökning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronöverskott genom att elektroner upptas fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då minska (bli mer negativt). Ett ämne avger vätejoner, H+ (protoner), vilket leder till en pH-sänkning. Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott genom att elektroner avges fullständigt eller till viss del (partiellt). Ämnets oxidationstal kommer då öka (bli mer positivt). 112. Vilket ämne är reduktionsmedel i nedanstående reaktion? C O2 113. Vilket oxidationstal har syre i nedanstående förening? -XII -III +VI 0 +II -X -II +VII -IV +III +IV -XI +V -I +I 114. En kemist löser 0,20 mol fast natriumoxid i vatten. Hur stor substansmängd natriumjoner kommer lösningen innehålla? 0,10 mol 0,20 mol 0,40 mol 0,60 mol 115. Ange molekylmassan för koldioxid. 28,01 u 46,01 16,00 u 44,01 u 40,02 u 116. Vad menas med redoxreaktioner? Ett annat namn för exoterma reaktioner då värme avges till omgivningen Reaktioner då ett ämne oxideras medan ett annat ämne reduceras. Reaktioner då ett ämne avger en vätejon till ett annat ämne Kemiska reaktioner som kräver en katalysator för att starta 117. Vad innebär en endoterm reaktion? Att reaktionen avger energi till omgivningen Att reaktionen varken avger eller upptar energi från omgivningen Att reaktionen upptar energi från omgivningen Att elektroner avges från en av reaktanterna 118. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 0,80 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,020 mol/dm3 och totalvolymen 200 ml. 0,5 ml 0,005 ml 80 ml 5 ml 8 ml 0,8 ml 200 ml 119. Vilka två faktorer påverkar ett ämnes elektronegativitet? Radien Antalet elektroner Antalet neutroner Nettoladdningen/effektiva kärnladdningen Antalet protoner 120. Kan nedanstående reaktion ske? Ja Nej 121. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? H2 F2 122. Är nedanstående molekyl en dipol? Nej Ja 123. Vad heter bindningen som finns mellan atomerna i en molekyl? van der Waalsbindning Metallbindning Kovalent bindning Vätebindning Dipol-dipolbindning Jonbindning Jon-dipolbindning 124. Vilket ämne oxideras i nedanstående reaktion? Cl2 K 125. Vad menas med reduktionsmedel? Ett ämne som har förmåga att oxidera ett annat ämne. Ett ämne som har förmåga att reducera ett annat ämne. Ett ämne som själv reduceras lätt Ett ämne som innehåller syreatomer Ett ämne som har förmåga att avge vätejoner 126. Vilken enhet mäter man atomernas massa i? Milligram (mg) Gram (g) Atommassenheten (u) Kilogram (kg) 127. Kan följande molekyl skapa vätebindningar till andra molekyler av samma slag? Nej Ja 128. Vilken metall fungerar som anod i ett galvaniskt element med koppar och zink? Zink Koppar 129. Ämnen som kan skapa samma typ av intermolekylära bindningar kan ofta lösa sig i varandra. Löser sig nedanstående ämne lätt i vatten? Ja Nej 130. Du blandar 50,0 g magnesiumklorid med destillerat vatten i en bägare så att totalvolymen blir 500 ml. Vad blir kloridjonkoncentrationen i bägaren? 1,05 mol/dm3 2,1 mol/dm3 0,0033 mol/dm3 3,15 mol/dm3 3,3 mol/dm3 0,21 mol/dm3 131. Stämmer detta påstående?Lägger man guld i saltsyra så bildas det vätgas. Ja Nej 132. Vad är korrekt angående metaller? Metaller fungerar ofta som oxidationsmedel eftersom de upptar sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att oxideras.. Metaller har få valenselektroner och låg elektronegativitet och avger därför sina valenselektroner till andra ämnen som är bättre på att attrahera valenselektroner. Metaller fungerar ofta som oxidationsmedel eftersom de avger sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att reduceras. Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner relativt lätt och därmed får andra ämnen att reduceras. 133. Du har en stamlösning av kopparsulfat med koncentrationen 2,0 mol/dm3 . Hur stor volym behöver du ta av stamlösningen om du ska bereda en ny lösning med koncentrationen 0,30 mol/dm3 och totalvolymen 800 ml. 0,12 dm3 5,33 dm3 0,44 dm3 1,2 dm3 0,12 mol 0,53 dm3 Time's up
