Test: Kokpunkter (Kemi 1) -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Glycerol

Butan

Alla har samma kokpunkt

1-butanol

Vilket ämne har högst kokpunkt av SnH4 och SiH4 och varför då?

SnH₄ har högre kokpunkt än SiH₄ eftersom tenn har fler elektroner än kisel, och dessa sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att tillfälliga dipoler lättare kan uppstå, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kiselatomer bildar starkare kovalenta bindningar än tenn, vilket gör molekylerna svårare att separera.

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom dess molekyler är mer “avlånga” och därför får mindre kontaktyta, vilket minskar van der Waals-bindningarna.

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kisel är mer elektronegativt än tenn, vilket skapar starkare dipol-dipol-interaktioner.

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom tenn är tyngre och därmed rör sig långsammare, vilket minskar intermolekylära krafter.

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

2-dimetylpropan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CCl4

CH4

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2,2-dimetylpropan

2-metylbutan

Alla har samma kokpunkt

n-pentan

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2-metylbutan

Pentan

1-butanol

Alla har samma kokpunkt

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Dimetyleter

Etanol

Etylamin

Alla har samma kokpunkt

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2,2,4-trimetylpentan

Alla har samma kokpunkt

2,2,3,3-tetrametylbutan

Oktan

10.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CCl4

CH4

CF4

11.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Butan

Glycerol

1-butanol

Alla har samma kokpunkt

12.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

Etanol

Etylamin

Dimetyleter

13.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Etansyra

Metylmetanoat

Alla har samma kokpunkt

1-propanol

14.

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-metylbutan

2-dimetylpropan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Pentan

15.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

16.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

n-pentan

2,2-dimetylpropan

2-metylbutan

Alla har samma kokpunkt

Lämna ett svar Avbryt svar