Test: Kokpunkter (Kemi 1) -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Metylmetanoat

Alla har samma kokpunkt

Etansyra

1-propanol

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

2,2,3,3-tetrametylbutan

2,2,4-trimetylpentan

Oktan

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-dimetylpropan

2-metylbutan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2-metylbutan

Alla har samma kokpunkt

2,2-dimetylpropan

n-pentan

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

2-dimetylpropan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-metylbutan

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Glycerol

Alla har samma kokpunkt

Butan

1-butanol

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Dimetyleter

Etanol

Alla har samma kokpunkt

Etylamin

10.

Vilket ämne har högst kokpunkt av SnH4 och SiH4 och varför då?

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom tenn är tyngre och därmed rör sig långsammare, vilket minskar intermolekylära krafter.

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kisel är mer elektronegativt än tenn, vilket skapar starkare dipol-dipol-interaktioner.

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kiselatomer bildar starkare kovalenta bindningar än tenn, vilket gör molekylerna svårare att separera.

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom dess molekyler är mer “avlånga” och därför får mindre kontaktyta, vilket minskar van der Waals-bindningarna.

SnH₄ har högre kokpunkt än SiH₄ eftersom tenn har fler elektroner än kisel, och dessa sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att tillfälliga dipoler lättare kan uppstå, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

11.

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CF4

CCl4

12.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Etylamin

Alla har samma kokpunkt

Etanol

Dimetyleter

13.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

Pentan

2-metylbutan

1-butanol

14.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

15.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

2,2-dimetylpropan

2-metylbutan

Alla har samma kokpunkt

n-pentan

16.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

Butan

Glycerol

1-butanol

Lämna ett svar Avbryt svar