Test: Kokpunkter (Kemi 1) -

Testet är gjort av: Niklas Dahrén, kemilektioner.se

Vilken av nedanstående ämnen har högst kokpunkt?

2-metylbutan

Pentan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

2-dimetylpropan

Vilket av följande tre ämnen har lägst kokpunkt?

CF4

CH4

CCl4

Vilket ämne har högst kokpunkt av SnH4 och SiH4 och varför då?

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kisel är mer elektronegativt än tenn, vilket skapar starkare dipol-dipol-interaktioner.

SnH₄ har högre kokpunkt än SiH₄ eftersom tenn har fler elektroner än kisel, och dessa sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att tillfälliga dipoler lättare kan uppstå, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

SiH₄ har högre kokpunkt eftersom kiselatomer bildar starkare kovalenta bindningar än tenn, vilket gör molekylerna svårare att separera.

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom tenn är tyngre och därmed rör sig långsammare, vilket minskar intermolekylära krafter.

SnH₄ har lägre kokpunkt eftersom dess molekyler är mer “avlånga” och därför får mindre kontaktyta, vilket minskar van der Waals-bindningarna.

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Etanol

Dimetyleter

Alla har samma kokpunkt

Etylamin

Vilken av nedanstående ämnen har lägst kokpunkt?

2-dimetylpropan

De har alla samma kokpunkt eftersom de innehåller lika många kolatomer

Pentan

2-metylbutan

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

1-butanol

Butan

Glycerol

Alla har samma kokpunkt

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

Etansyra

Metylmetanoat

1-propanol

Alla har samma kokpunkt

Vilket av följande tre ämnen har högst kokpunkt?

CH4

CCl4

CF4

Vilket ämne har lägst kokpunkt?

2-metylbutan

Alla har samma kokpunkt

2,2-dimetylpropan

n-pentan

10.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2,2,4-trimetylpentan

2,2,3,3-tetrametylbutan

Oktan

Alla har samma kokpunkt

11.

Har 2-metylbutan eller pentan högst kokpunkt och i så fall varför då?

Pentan har lägre kokpunkt eftersom molekylerna rör sig snabbare och lättare separeras.

Pentan har lägre kokpunkt eftersom linjära molekyler inte kan bilda vätebindningar, medan 2-metylbutan kan.

Pentan har högre kokpunkt än 2‑metylbutan eftersom pentan är mer linjär och molekylerna får större kontaktyta mot varandra. Det gör att van der Waals-bindningarna blir starkare, vilket höjer kokpunkten.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler är tyngre och därför har starkare intermolekylära krafter.

2-metylbutan har högre kokpunkt eftersom grenade molekyler har fler elektroner som kan bilda tillfälliga dipoler.

12.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

1-butanol

Glycerol

Butan

13.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

Etanol

Etylamin

Dimetyleter

14.

Vilken är den viktigaste förklaringen till varför klor (Cl₂) har starkare van der Waals-bindningar och högre kokpunkt än fluor (F₂)?

Klor är mer elektronegativt än fluor, vilket skapar ett större dipolmoment och starkare partiella laddningar vilket gör att molekylerna dras mer mot varandra.

Klor bildar vätebindningar mellan molekylerna.

Klor har fler elektroner än fluor, och elektronerna i Cl sitter längre från kärnan och hålls inte lika hårt. Det gör att ojämn elektronfördelning, och därmed tillfälliga dipoler, uppstår lättare, vilket ger starkare van der Waals-bindningar mellan molekylerna.

Fluor har högre molmassa än klor.

Klormolekyler är större än fluormolekyler och har en mer “utsträckt” form, vilket gör att de kan ligga tätare intill varandra i vätskan. Den större kontaktytan mellan molekylerna ger starkare intermolekylära krafter och därmed högre kokpunkt jämfört med fluor.

Klor har starkare kovalenta bindningar inom molekylen.

15.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

Alla har samma kokpunkt

1-butanol

2-metylbutan

Pentan

16.

Vilket ämne har högst kokpunkt?

2,2-dimetylpropan

n-pentan

Alla har samma kokpunkt

2-metylbutan

Lämna ett svar Avbryt svar